下列关于电解质溶液的叙述正确的是(      )

A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)

B．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)

C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明：pH＝－lgc(H＋)] (      )

A．稀释前，溶液pH：①＞②＝③

B．稀释后，溶液pH：①＞②＝③

C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②

D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②

有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是(      )

A．物质的量浓度c(甲)=c(乙)

B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍

常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(      )

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，并测得其在t ℃时Ka＝b，下列说法中正确的是(      )

A．增大c(CH3COOH)，b增大              B．加水稀释，b减小

C．b的大小只与温度有关                D．以上说法均不对

下列说法正确的是(      )

A．相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力

B．NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl-

C．CuSO4溶液导电时要伴随化学变化，

D．CO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是(      )

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤气体的总物质的量

A．②③④         B．①②③              C．③④⑤              D．①④⑤

在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是(      )

A．加入水时，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(      )

①将水加热  ②向水中投入一小块金属钠  ③向水中通CO2  ④向水中加入明矾晶体  ⑤向水中加NaHCO3固体  ⑥向水中加NaHSO4固体

A．①②④⑤             B．①④⑤           C．③④⑤            D．④

酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB = Na+ + HB－，②HB－ H＋ ＋ B2－，③HB－ ＋ H2O H2B ＋ OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是(      )

A．NaHB为弱电解质          B．H2B为强酸

C．H2B为弱电解质            D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度