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常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( ) A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L
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下列说法正确的是( ) A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为： C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量
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常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．某中性溶液中： Na＋、Fe3＋、SO42-、NO3- B．某无色溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SO42- 、Fe2＋ C．能使KSCN变红的溶液中： NH4+、Na＋、SiO32-、HCO3- D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO42-、NO3-、Cl－
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA～2NA之间 B．1mol OH－和1mol－OH (羟基)中含有的质子数均为9NA C．铁作电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下） D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
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下列反应中，属于加成反应的是( )
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假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W gRm－所含中子的物质的量为( ) A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C．
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利用下列实验器材(规格和数量不限)，不能完成相应实验的选项是( )
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下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是( ) A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体 B．向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液 C．久置的碘化钾溶液呈黄色 D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色
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下列推断正确的是( ) A．SO2具有漂白性，用SO2漂白过的草帽辫能长久持白 B．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 C．NO2为红棕色气体，因此，将NO2通入水中，溶液显红棕色 D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
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在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
（1）该反应的平衡常数表达是 ；800 ℃反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是 ；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 （2）如图中表示NO2变化的曲线是 。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝ 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
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