下列离子方程式正确的是(    )

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O

C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑

Ⅰ．SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。

（1）则SOCl2和水反应的化学方程式为：___________________________。

（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，而得到_____________（填化学式）。若用SOCl2与FeCl3· 6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是____________________。

Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

（3）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、、H3PO4、、都看作是酸，则它们酸性最强的是____________（填化学式，下同），最弱的是_______________。

（4）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为__________________，1．2mol·L－1的NaClO溶液pH＝______（已知：lg2＝0.3）。

（5）求出该温度下，0．10mol·L－1的CH3COOH溶液中的c（H＋）＝_______mol·L－1。

高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢

氧化镁，简要工艺流程如下：

己知1：溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等离子

2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

（1）Mg在周期表中的位置________________，Si的原子结构示意图为______________。

（2）向溶液I中加入X的作用是________________________________。

（3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是__________________（填化学式）。

（4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是______________________。

（5）下图是溶液Ⅱ中Mg2＋转化率随温度t的变化示意图：

①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是________________。

②t1前Mg2＋转化率增大的原因是______________；t1后Mg2＋转化率下降的原因是（用化学方程式表示）_____________________。

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：

【提出假设】

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中___________引起的（填微粒的化学式，下同）。

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中___________引起的。

【设计实验方案】

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设1方案：__________________________________。

假设2方案：__________________________________。

（2）根据高中所学的知识判断，你认为__________（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?________（填“行”或“否”）。

（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式____________反应，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中。

现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：

据此完成下列回答：

（1）写出各物质的化学式：

甲：____________乙：_____________丁：______________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

甲＋乙：___________________，沉淀a＋溶液b：__________________；

（3）检验物质丙中阳离子的方法为_____________________（说明实验操作、现象等）。

目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。

（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、等杂质，因此必须经过精制才能进行电解。除去这些杂质时，不应选用的试剂是__________（填序号）。

a．BaCl2         b．Na2CO3         c．NaOH       d．盐酸      e．KOH

（2）现有200 mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0．224 L（标准状况）时停止电解，此时阳极产生气体的体积也为0．224 L（标准状况），阳极的电极反应式为______________，电解过程中总反应的离子方程式为____________________，电解后，溶液在常温下的pH约为_________________（忽略体积变化）。

（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是

A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1

B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2

C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3

D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl

温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）＋B（g）C（s）＋xD（g） △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应在前10min的平均反应速率v（B）＝0．15mol／（L·min）

B．该反应的平衡常数表达式K＝

C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度

t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是

A．18g≤m≤128g                 B．36g＜m＜180g

C．18g＜m＜128g                 D．36g＜m≤180g

根据碘与氢气反应的热化学方程式

①I2（g）＋H2（g）2HI（g）  △H＝－9．48 kJ／mol

②I2（s）＋H2（g）2HI（g）  △H＝＋26．48 kJ／mol

下列判断正确的是

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17．00kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低