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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是
A．原子半径: Z<M B．非金属性：X<Z C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性 D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
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下列关于仪器使用的说法不正确的是 A．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 B．滴定管装液滴定时应先用标准溶液润洗 C．蒸馏时温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管附近 D．锥形瓶用作反应容器时，一定不能加热
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下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象 B．氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅 C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色 D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
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为确定下列久置于空气中物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN) C．KI(淀粉溶液) D．NaOH溶液(盐酸)
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下列说法正确的是 A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 B．甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应 C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．糖类都能发生水解反应
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下列有关化学用语表示正确的是 A．过氧化钠的电子式： C．乙烯的结构简式为CH2CH2 D．硫原子的结构示意图：
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右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是
A．SO2、NxOy都属于酸性氧化物 B．碳氢化合物可引起光化学烟雾 C．重金属离子可导致蛋白质变性 D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
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氯贝特(
提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。 Ⅱ． Ⅲ． （1）氯贝特的分子式为____________；含有的官能团名称为_______________________。 （2）若8．8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2．24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为____________________________。 （3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_______(填选项字母)。 a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa （4）反应②的反应类型为___________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。 （5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。
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蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206．2kJ·mol-1 ② CH4(g)＋ ③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165．0 kJ·mol-1 （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 （2）从原料、能源利用的角度，分析作为合成甲醇更适宜的是反应 。（填序号） （3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。 ①0＜V≤33．6L时，负极电极反应为 。 ②33．6L<V≤67．2L时，电池总反应方程式为 。 ③V=44．8L时，溶液中离子浓度大小关系为 。 （4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46．1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73．76kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d．平衡时，容器中N2的转化率：①<② e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2 （5）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 。 ②M点对应的H2转化率是 。
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硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾（FeSO4·7H2O式量为278），并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：
（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为 。 （2）过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是 A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．红色的酚酞试液 （3）滤液N中加入X发生反应的离子方程式为 。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是 。 （4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤： a．称取6．0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中； c．用硫酸酸化的0．01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40．00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。 ①计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 ； ②若在a步操作中,进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O[的质量分数 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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