氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、           。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为          。

（3）乙装置的作用是           ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为               。

（4）当戊中观察到            现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因            。如何改进装置           。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是                ；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是              。

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。

（1）F基态原子的核外电子排布式为              。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号回答）            。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是           。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－ 的结构式为            。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为          。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为          。

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为20%、40%、40%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同，平衡常数值为2

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为1.0 mol·L－1

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是

A. 放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2

B. 放电时，正极区溶液的pH减小

C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

B．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA

C．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0. 1 NA

D．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1NA

在指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．pH=1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－

C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－

D．常温下，在c(H+)水·c(OH－)水＝10—26的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO3－

下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是

A．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

C．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用

D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是____          _____。

（2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如右图)。

①比较P1、P2的大小关系：________________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。

（3）III中，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g)     △H1

2NO2(g) N2O4(l)     △H2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_______________。

A                            B                         C

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。

（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：                ________。