化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是(    )

①加快化石燃料的开采与使用

②研发易降解的生物农药

③应用高效洁净的能源转换技术

④田间焚烧秸秆

⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤        B．②③⑤      C．①②④     D．②④⑤

某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下:

通过计算求：

（1）该盐酸的物质的量浓度｡

（2）合金中镁的质量分数｡

（3）在c组实验后,还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解?

按要求填写计算结果：

（1）由N2和CO2组成的28 g混合气体在标准状况下的体积为17.92L，则原混合气体的平均摩尔质量为             。

（2）已知：20℃时，Na2CO3溶解度为21.8g，NaHCO3溶解度为9.6g。20℃时，将21．2g Na2CO3溶于103.6g水中配成溶液，然后向此溶液中通入足量CO2，则析出晶体的质量为            g。

Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。

已知：2KMnO4   +  16HCl(浓)  2KCl  + 2MnCl2  +  5Cl2↑  +  8H2O

试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl

请回答下列问题。

（1）试管C发生反应的化学方程式是_________________。

（2）试管D中NaOH溶液的作用是                   。

（3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为            ，试管D中的气体检验方法为_________________。

（4）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有         （用方程式回答）。对于质疑可以采用对比实验来解决。

生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量.

请回答下列问题：

（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度表示为            （写出表达式即可，不需要化简）

（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的

溶液进行研究。现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________________、____________。

（3）配制上述 “鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：           。

A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合

（4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：_________。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2。某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：

已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓ + NaHCO3

请回答下列问题:

（1）沉淀1的主要成分的化学式为           。在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有___________。

（2）由溶液2生成沉淀2的离子方程式为                    。

（3）向滤液1中加入过量NaOH溶液，有关反应的离子方程式是            、              。

（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为           。

下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。

请回答以下问题：

（1）E溶液中溶质的化学式为         。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是          。

（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是           ，发生反应的化学方程式有                  。

（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式           。

标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

（1）3Cu  +  8HNO3 3Cu(NO3)2  + 2NO↑ + 4H2O氧化剂

（2）5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2↓+ Cl2↑ + Na2SO4 + 4H2SO4氧化剂

写出以下反应的化学方程式：

（1）金属钠在空气中加热：_______________

（2）加热条件下，NaHCO3分【解析】
________________

（3）Cu与FeCl3溶液反应：_____________

（4）向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：

有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：

根据实验所得数据，有关说法正确的是

A．无色气体的质量为0.2g

B．原混合物中铁的质量为7.0g

C．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1 mol

D．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15 mol