“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：

Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成            。

（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。

[Al Fe (OH)n Cl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为            ；

Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：

（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有         类。

（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为           。

（3）滤渣A的成分有           （填化学式）

（4）步骤②洗涤沉淀的方法是：

（5）步骤③反应的化学方程式为：                   ；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、             和             

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物。 (装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)

请填写下列空白：

（1）左图中

①试管A中应加入的试剂是           。

②当实验结束时应该先熄灭：              处的酒精灯。

③试管D中收集得到的是               ，C的作用是              。

（2）已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3 。对于A中生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。

【猜想】甲组：黑色物质是FeO

乙组：黑色物质是Fe3O4

丙组：              ；

【实验探究】

①丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取A中生成的黑色物质少许于烧杯，加稀盐酸使其完全溶解，再加              溶液以检验Fe3＋，有无观察到溶液出现              现象即可判断。

②乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32克溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为              再加入足量NaOH溶液后，过滤洗涤烘干灼烧称量，若称得固体质量为         克，即可判断乙组同学猜想正确。

钠和钠的化合物有许多重要的用途。

（1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：

3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

在上述反应中用双线桥标出电子转移的方向和数目，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是         

（2）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是          (填序号）

A. Na2CO3 BaCl2       B. BaCl2 Na2CO3      C. BaCl2  Na2SO4

（3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是

如果在反应中有2 mol的电子转移，则生成了标准状况下O2         L

（4）如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，配制时需要称量NaOH固体         g，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：              、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视，所配结果将       （填偏大、偏小或不变）

某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

① 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

A．①②          B．②③          C．③④          D．①④

在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度为d g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为

A．          B．

C．          D．

下列离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完

B．Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性

C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在强碱性溶液中： NH4＋、Na＋、NO3－、CO32－

B．含有大量H＋的溶液中：Na＋、K＋、Al3＋、NO3－

C．某无色溶液中：Cu2＋、Al3＋、NO3－、SO42－

D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2＋、Fe2＋、AlO2－、Cl－

为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C．CO2气体(HCl气体)，通过饱和的Na2CO3溶液

D．SiO2(H2SiO3)，加热

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为 NA

B．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的的电子数为0.1NA

C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为 NA