某化合物叫苯酚，其试剂瓶上有如下标志：

上述标志的含义是

A．自燃物品、有毒                    B．腐蚀性、有毒

C．爆炸性、腐蚀性                    D．腐蚀性、氧化剂

碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在，并测定其中碘元素的含量。

（1） 操作I为灼烧，则灼烧时用            （“烧杯”、“坩埚”、“蒸发皿”）盛装海带，操作Ⅱ为                 _。

（2） 水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是_________________。

（3） 操作III是某同学对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。

[推测]：① 以形式存在；  ② 以形式存在

[查阅资料]：IO3－ 和H2O2都具有较强的氧化性；

将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。

限选试剂：溶液、KSCN溶液、溶液、稀硫酸

（4） 通过定量的检测实验操作和方法，测定某些数据，计算上述海带样品中碘元素的含量。

某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。

Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。

（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：

①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为                     ；

②可能导致的两个不利因素是_____________、_________   _____。

（2）实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是___  _、__    _、过滤、晾干。

Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。

（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

MnO2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO2（含有MnO、 MnCO3和Fe2O3等杂质）样品转化为纯MnO2实验，流程如下：

（已知：氧化性强弱顺序： ClO3－ > MnO2 > Fe3+）

（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为                   。

（2）请配平第②步反应的离子方程式：

      Mn2+ +    ClO3-+    H2O=      MnO2↓+     Cl2↑+      H+

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、          、         ；

第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有         （写化学式）。

（4）若粗MnO2样品质量为23.0g，标准状况下，第①步反应收集448mLCO2气体，则原样品中MnCO3的质量百分含量为          （MnCO3相对分子质量为115）。

某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。

（1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为                    。

（2）图1中饱和食盐水的作用是                          。

（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。

（4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。

提出猜想：

Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4

Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了

Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了

① 下列实验方案中，可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是          。

a．向混合后的溶液中加入过量盐酸

b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液

c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液

d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸

② 为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是                   。

化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分。

（1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：             

【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究。

（2）装入反应物之前，必须先                          。

【实验探究】

（3）观察实验，完成实验现象的部分记录：

（4）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用           ，品红溶液Ⅱ的作用作用              。

将钠和锌各0.3mol分别放入 100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是

A、1 ：3     B、3 ：1    C、1 ：1    D、3 ：2

关于Na2CO3和NaHCO3的比较中不正确的是

A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性差

B．NaHCO3比Na2CO3与稀盐酸反应的速度快

C．在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

D． Na2CO3能使澄清石灰水变浑浊，而NaHCO3不行

为排除CO32－、SO32－离子的干扰，在检验SO42－离子时，下列方法可行的是

A．先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3

B．先加入HCl，后再加AgNO3溶液

C．先加入Ba(NO3)2溶液，后再加入HCl

D．先加入HCl，后再加入BaCl2溶液

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．标准状况下，22.4L 氖气含有的氖原子数为2 NA

C．常温常压下，22.4L CO2气体含有的分子数为NA

D．在1L的0．5mol·/L的MgCl2溶液中，含Cl- 数为NA