现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。

Ⅰ.实验步骤

（1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

（1）按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1(列式计算)；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1(列式计算)。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是一种常见的金属单质，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，C是一种淡黄色粉末，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

回答下列问题：

（1）写出C化学式：                  ，I的电子式                ；

（2）写出离子方程式：K+H：                   ；

（3）写出化学方程式：①B+C：                    ；

在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_________________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________。

（3）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。

已知工业上生产H2的过程中有如下反应：

CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)

在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：

（1）若增大H2O (g)的浓度，则CO的转化率         (填“增大”或“减小”)

（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是        (填“放热”或“吸热”)反应。

（3）在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

则10 min内υ(CO2)=________mol/(L·min)，该温度下平衡常数K的数值是__________。

已知下列热化学方程式：

① Cl 2 (g) + H2 (g) = 2HCl (g)   Δ H = -184.6 kJ/mol

② CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g)   Δ H = +178.2 kJ/mol

③ 2Na (s) + Cl 2 (g) = 2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ/mol

请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是         (填序号，下同)，属于吸热反应的是         。

（2）生成1 mol NaCl(s)时，ΔH =_________kJ/mol。

（3）1000g CaCO3(s)完全分解时，吸收的热量为________kJ。

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7 : 11。请回答：

（1）Z在元素周期表中的位置是____________。

（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____________。

（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有________(填序号)。

① 与氢气反应  ② 与氧气反应  ③ 与水反应  ④ 与酸性高锰酸钾溶液反应

（4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：                   。

下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10 mL盐酸(标准液)所得的曲线(25 ℃)，则下列说法不正确的是(    )

A．标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L

B．NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L

C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高

D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是(    )

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④             B．②③             C．①③             D．②④

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(    )

A．HCN            B．HF          C．CH3COOH       D．HNO2

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(    )