下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是：（  ）

A、pH = 0的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、NO3－

B、存在较多的Na+、SO42-、OH－、的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－

C、使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－

D、由水电离出的c(H+)为1×10－10 mol/L溶液中：K+ 、Fe2+、SO42－ 、NO3－

CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)  △H < 0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是：（  ）

A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B、升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

C、升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变

D、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH>7的是：（  ）

A、将纯水加热到90℃          B、向水中加少量Na2CO3溶液

C、向水中加少量NaOH溶液      D、向水中加少量FeCl3溶液

H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3 H+ + HSO3－ 和HSO3－ H+ + SO32－，若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：（  ）

A、通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B、通入过量H2S，反应后溶液pH减小

C、加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D、加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误

的是：（  ）

A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法

C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化

升高温度，下列数据不一定增大的是：（  ）

A、化学反应速率ν         B、化学平衡常数K

C、水的离子积常数Kw         D、弱酸的电离常数Ka

如图表示反应2A(g) B(g)+ C(g)  △H>0 从平衡状态I移动到平衡状态II的反应速率  (υ)与时间(t)的曲线，此图表示的变化可能为：（  ）

A、加入催化剂         B、加压

C、增加A的浓度       D、增加B的浓度

下列有关描述中正确的是：（  ）

A、HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是：（  ）

A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染

已知有以下物质相互转化：

试回答：

（1）写出B的化学式______________D的化学式___________．

（2）写出由E转变成F的化学方程式________________________________

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式___________________________

向G溶液加入A的有关离子反应方程式_______________________________