Ⅰ、现有下列十种物质：①液态HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba(OH)2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH3  ⑨空气   ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为                   。

（2）⑩在水中的电离方程式为                     ，

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：                。

（4）上述十种物质中属于电解质的是：                  。（填序号）

Ⅱ、阅读、分析下列两个材料：

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项）：

A．蒸馏法                         B．萃取法

C．“溶解、结晶、过滤”的方法     D．分液法

①分离汽油和水的最佳方法是               ；

②去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用         ；

③将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是            。

（1）相同物质的量的O2和CO分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________，常温常压下下体积比：________。

（2）实验室要用Na2CO3配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

①应该用托盘天平称取Na2CO3________g。

②需要的仪器：_____   ___，____  ____,___   ___,__       ，____  _____。

③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．转移液体时部分溅出  __________________；

B．定容时加水超过刻度线__________________；

C．最终定容时俯视观察液面                 。

氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是（    ）

A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂

B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂

300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为 (     )

A．1∶2         B．3∶2         C．3∶4          D．9∶4

在相同温度和压强下，1mol O2和1mol O3相比较下列说法错误的是(    )

A．体积相同，但不一定是22.4L    B．分子数相同，但原子数不同

C．摩尔质量不同，但质量相同    D．质子数不同，电子数也不同

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 (    )

在反应:2H2S+SO2=3S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为(    )

A．2 mol   B．3 mol   C．4 mol   D．5 mol

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（    ）

A．Fe3+、K、Fe2+      B．Cl-、Al、H2

C．NO2、Na+、Br2      D．O2 、SO2、Fe

下列对实验过程的评价正确的是(    )

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－

C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－