在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3－、CO32－、OH－六种子已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是(    )

A．Cu2＋、K＋、H＋            B．K＋、CO32－、OH－

C．CO32－、OH－、NO3－         D．K＋、H＋、NO3－

取100mL1.05 mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是 (    )

A．0.21 mol·L-1   B．0.42 mol·L-     C．0.56 mol·L-1   D．0.26 mol·L-1

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )

A．常温常压下，22.4LCCl4 、CO2含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06 gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

下列反应中必须加入还原剂才能实现的是（   ）

A．Fe3+→Fe2+     B．Zn→ Zn2＋    C．H 2→H2O     D．CuO→CuCl2

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（    ）

下列实验中均可用到的仪器是(   )

①配制一定物质的量浓度溶液   ②过滤   ③蒸发

A．试管     B．漏斗     C．胶头滴管    D．玻璃棒

下列说法中正确的是(    )

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体

C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电

D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失

小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．该体检指标的物理量是(    )

A．物质的量浓度   B．溶解度     C．质量分数    D．摩尔质量

硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。某学生在不同温度下给8.000 g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：

（1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是________g。

（2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。

（3）第四次实验后，剩余固体为一种黑色粉末（假设为纯净物），将该黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（写出计算过程）

某同学欲配制0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂，配制溶液时发现所取试剂在水中部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

（1）他猜测烧杯中未溶物为           ，因为                 ；

（2）为准确测定样品中Ba(OH)2的含量，进行如下实验：

①配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH)2溶液：称取5.000 g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入____________中，洗涤烧杯和玻璃棒，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200 mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据，重复滴定3次，平均消耗盐24.20 mL。计算样品中Ba(OH)2的质量分数为____________（保留小数点后面2位）。

（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_______________；在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的________________处所对应的刻度，滴定终点的现象是_______________。