小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．该体检指标的物理量是( )
A．物质的量浓度 B．溶解度 C．质量分数 D．摩尔质量
硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。某学生在不同温度下给8.000 g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：
实验次序 | 温度（℃） | 冷却后剩余固体的质量（g） |
1 | 102 | 6.848 |
2 | 113 | 5.696 |
3 | 258 | 5.120 |
4 | 570 | 2.560 |
（1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是________g。
（2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。
（3）第四次实验后，剩余固体为一种黑色粉末（假设为纯净物），将该黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（写出计算过程）
某同学欲配制0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂，配制溶液时发现所取试剂在水中部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
（1）他猜测烧杯中未溶物为 ，因为 ；
（2）为准确测定样品中Ba(OH)2的含量，进行如下实验：
①配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH)2溶液：称取5.000 g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入____________中，洗涤烧杯和玻璃棒，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200 mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据，重复滴定3次，平均消耗盐24.20 mL。计算样品中Ba(OH)2的质量分数为____________（保留小数点后面2位）。
（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_______________；在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的________________处所对应的刻度，滴定终点的现象是_______________。
实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如下图。请回答有关问题：
（1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是 。
（2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为 。
（3）反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是 ； C中的反应类型为 反应、D中的反应类型为 反应。
（4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是 。
乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，使剩余气体再通过足量的Na2O2(反应方程式：2CO2+ 2Na2O2→Na2CO3+ O2)，固体质量增加3.36g,求原混合气中乙烷和丙烷的体积比
Ⅰ.①
H与
H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷
；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）：
（1）互为同位素的是__________（填序号，下同）。
（2）互为同系物的是__________
（3）互为同分异构体的是______________
（4）互为同素异形体的是______________
II.A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。
（1）D的电子式为___________，A的二氯取代物有 种。
（2）可作为植物生长调节剂的是 （填结构简式）；
（3）C与水在一定条件下反应的化学方程式为： 。
