到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                         。

（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g)   △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol；E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

则E(H—Cl) =_____________

（3）已知某反应A(g)＋B(g) C (g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示。

则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则ΔH的变化是：______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）已知下列热化学方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g) =2Fe(s)＋3CO2(g)    ΔH1＝－25 kJ·mol－1   ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)   ΔH2＝－47 kJ·mol－1   ②

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)     ΔH3＝＋19 kJ·mol－1  ③

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_____________。

常温下下列关于粒子浓度大小比较正确的是：（  ）

A、pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：3c(K+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COOH) + 2c(CH3COO—)

B、向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 (体积变化可忽略)：c(Na+) > c(NH4+) > c(SO32—)

C、0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c(Na+) = 3c(HSO3—) + 3c(SO32—) + 3c(H2SO3)

D、0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) + c(OH—) > c(H+) + c(F—)

在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如右图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是：（  ）

A、反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0

B、体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）

C、体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）

D、逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是：（  ）

A、

B、加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C、、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH—)乘积相等

D、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的

溶液中达到饱和

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3

下列叙述不正确的是：（  ）

A、放电时负极反应为：Zn—2e— ＋2OH—= Zn(OH)2

B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—＋5 OH— = FeO42－＋4H2O

C、放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是：（  ）

A、升高温度，KW增大，pH不变

B、向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C、向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

D、向水中加少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是：（  ）

已知25℃、10lkPa条件下：

4Al(s) + 3O2(g) ＝ 2Al2O3(s)   ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

4Al(s) + 2O3(g) ＝ 2Al2O3(s)   ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是：（  ）

A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C、O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D、O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

某质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是：（  ）

A、b极为该电池的正极

B、该电池的正极反应式为O2+4e—+2H2O= 4OH—

C、多孔活性铂电极有利于吸附气体，增大接触面积

D、H+（质子）由负极移向正极

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH－=Zn(OH)2 +2e－ ；

Ag2O +H2O +2e－ =2Ag +2OH－ 下列说法错误的是：（  ）

A、氧化银是正极

B、锌发生氧化反应

C、溶液中OH－向正极移动

D、在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强