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只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是
A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L B．2NA个二氧化碳分子的质量为88g C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Ｎa+与Cl—离子总数为0.2NA D．17g NH3中所含原子数为2NA
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下列叙述与胶体的性质无关的是 A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
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人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示
A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以
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分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是 ①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质 A．②③ B．②④ C．①②③ D．①③④
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下列实验操作或处理正确的是 A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe(OH)3胶体 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．金属钠着火立刻用湿布盖灭 D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗
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I、物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH—、CH3COO—、Cl—中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）。常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示。请回答：
（1）、已知常温下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等都等于2×10—5 mol·L—1，E可能为 （填化学式）。 （2）、根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：C 。 （3）、25℃时，将amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应，溶液显 性，在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将_________（填”正向”“不”或“逆向”）移动；若向该溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的浓度为__________mol·L—1 Ⅱ、合理利用碳氢化合物以及二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。 （1）、将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积0<V<44.8L时，负极电极反应为 ；
（2）、若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极收集到标准状况下的气体1.12 L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH = （假设反应前后溶液体积不变）。
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如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题： （1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。 （2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 。 （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”） （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。
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I 已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题： （1）H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)= ____________； （2）用离子方程式表示NH4Cl溶液的pH<7的原因： ； （3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是______溶液。 II酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol·L－1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）。 根据要求回答下列问题： （1）配制250 mL 0.040mol·L－1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________________。 （2）为测定该苛性钠样品的纯度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：
该苛性钠样品的纯度=___________。 （3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）在另一次实验中，研究性小组将V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述中正确的是_________.
a、该实验的环境温度为22℃ b、当V1 =40时，溶液中c(Na+)<c(Cl—) c、NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1 d、保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH进行实验，也得到如图的实验结果
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CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。反应CO (g)＋H2O (g)
(1)上述反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (2) 已知在一定温度下：C (s)＋CO2 (g) C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2O (g) 则K、K1、K2、之间的关系是 。 (3) 800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g) ，保持温度不变进行反应：CO (g)＋H2O (g) ①0~4min内，CO2的平均反应速率为 mol·L－1·min－1，800℃时a= 。 ②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度(mol·L－1)如下 表，其中达到平衡的是 (填字母)。
(4) 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO (g)＋H2O (g) A、0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B、1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 C、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
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