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下列过程没有涉及化学变化的是( ) A．空气液化 B．明矾净水 C．海带提碘 D．煤的液化
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科学家研究发现 A．质子数是212 B．中子数是130 C． 电子数是194 D．质量数是82
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无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。氯化钙属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
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2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放。下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是( ) A．天然气 B．氢气 C．水煤气 D．煤炭
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某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分 Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)
（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。该反应物的一种重要用途为 。 （2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是 。涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应） 、 。检验滤液A中Fe2+的试剂为 。 （3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 （填序号）。 A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
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A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，A为淡黄色粉末，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：
（1）A、B、C的化学式分别为__________、________、__________。 （2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为______________________________。 （3）在A、B、C三种化合物中，含有的相同元素是______________(用元素符号表示)。
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在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是___________（填写代号）。 a. 蔗糖 b. 硫酸钾 c. 高锰酸钾 d. 硝酸银 （2）检验硫酸钾中含有的阴离子应该选用的试剂为___________。 （3）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的__________（填写序号）。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
（4）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_______（填序号），还缺少的仪器有_____________（填仪器名称）。 （5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________（填写代号）。 a. 定容时俯视容量瓶刻度线 b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水 c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 d. 定容加入水时超过刻度线
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某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； ②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验回答下列问题： （1）原溶液中一定不存在的离子_____________________； （2）原溶液中一定存在的离子是_____________________； （3）原溶液中可能存在的离子是 。 （4）请写出①和③中发生反应的离子方程式 、 。
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C A．氮化铝中氮元素的化合价为－3价 B．上述反应中，电子转移的数目为6e- C．在该反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂 D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种
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某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是 A．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、CO和HCl C．一定有N2；CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl；没有CO
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