在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g·mol-1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.79 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是___________(填写代号)。
a. 蔗糖 b. 硫酸钾 c. 高锰酸钾 d. 硝酸银
(2)检验硫酸钾中含有的阴离子应该选用的试剂为___________。
(3)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的__________(填写序号)。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
(4)下图所示的仪器中,在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_______(填序号),还缺少的仪器有_____________(填仪器名称)。
(5)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是___________(填写代号)。
a. 定容时俯视容量瓶刻度线 b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 d. 定容加入水时超过刻度线
某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:
①向其中加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液;
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,过滤;
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题:
(1)原溶液中一定不存在的离子_____________________;
(2)原溶液中一定存在的离子是_____________________;
(3)原溶液中可能存在的离子是 。
(4)请写出①和③中发生反应的离子方程式 、 。
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO,下列有关该反应的叙述不正确的是
A.氮化铝中氮元素的化合价为-3价
B.上述反应中,电子转移的数目为6e-
C.在该反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂
D.该反应不属于四种基本反应类型中任一种
某种混合气体,可能含有N2、HCl、CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO,气体体积都没有变化;再通过足量Na2O2固体,气体体积缩小。最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断,正确的是
A.一定没有N2;CO和HCl中至少有一种 B.一定有N2、CO和HCl
C.一定有N2;CO和HCl中至少有一种 D.一定有N2和HCl;没有CO
已知:① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。下列判断正确的为
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+
B.上述实验中,有一个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
对下列流程有关判断正确的是
A.流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
B.反应②产生的阴离子主要为CO32-
C.实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行
D.反应①中发生的主要反应为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O