| 1. 难度：中等 | |
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下列有关实验事实及其解释正确的是（ ） A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含Fe2+ B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42- D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应
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| 2. 难度：中等 | |
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下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐 B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．用丙图装置除去乙醇中的水 D．用酒精萃取碘水中的碘
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质互为同位素的一组是（ ） A．12C和14 C B．NO和NO2 C．12CO和14CO D．14N和14C
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| 4. 难度：中等 | |
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下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是（ ） A．Ag+→Ag B．CuO→Cu2+ C．SO2→SO3 D．CO→CO2
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| 5. 难度：中等 | |
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向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
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| 6. 难度：中等 | |
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镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（ ）
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2 C．摩尔质量之比为2：3 D．单位时间内生成H2的体积之比为2：3
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| 7. 难度：中等 | |
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下列离子反应方程式正确的是（ ） A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O B．碳酸氢钙和盐酸反应HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O C．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
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| 8. 难度：简单 | |
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下列关于金属钠的叙述中正确的是（ ） A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中 B．钠长久露置在空气中最终生成NaHCO3 C．钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的Na2O2 D．钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水
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| 9. 难度：中等 | |
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下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②王水、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体 A．①② B．②③ C．③④ D．②④
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| 10. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2 ③都是白色的固体 ④Na2O和Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色． A.只有⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
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| 11. 难度：中等 | |
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下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①Al ②Al2O3 ③Al（OH3）④Fe A、① B、①② C、①②③④ D、①②③
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| 12. 难度：中等 | |
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有Al2(SO4)3、FeSO4、BaCl2、NaOH四种溶液，将其两两反应。若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可这一种溶液是（） A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣ C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣ D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
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| 14. 难度：中等 | |
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为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列4种方法中不可行的是（ ） A．分别取样配成溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
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| 15. 难度：中等 | |
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短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1．下列叙述正确的是（ ） A．R在化合物中显+1价 B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R C．原子半径：X＞Y＞Z D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
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| 16. 难度：困难 | |
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某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸 ②Na＋水 ③Al＋NaOH溶液。为分析上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图。
请回答下列问题： (1)写出Na与H2O反应的化学方程式_____________________。 (2)在点燃H2之前必须先进行________________，方法是__________________。 (3)实验小组在点燃用装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是___________________。 (4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是____________________。
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| 17. 难度：中等 | |
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原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。回答下列问题： (1)元素a为____________，c为____________；(2)由这些元素形成的双原子分子为____________； (3)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为______________________________。
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| 18. 难度：中等 | |
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知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe．完成下列问题： （1）该反应中的还原产物的化学式是 ，还原剂的化学式是 ． （2）该反应的离子方程式 ． （3）标出该反应中电子转移的方向和数目 ． （4）如果反应中转移了0.3mol电子，则 （填“溶解”或“生成”）的铁的质量为 ．
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| 19. 难度：困难 | |
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将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．
（1）Mg和Al的总质量为 g （2）硫酸的物质的量浓度为 ． （3）NaOH溶液的物质的量浓度为 ．
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| 20. 难度：困难 | |
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已知有以下物质相互转化：
试回答： （1）写出B的化学式______________D的化学式___________． （2）写出由E转变成F的化学方程式________________________________ （3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式___________________________ 向G溶液加入A的有关离子反应方程式_______________________________
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