下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH>7的是：（ ）
A、将纯水加热到90℃ B、向水中加少量Na2CO3溶液
C、向水中加少量NaOH溶液 D、向水中加少量FeCl3溶液
H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3 
H+ + HSO3－ 和HSO3－ H+ + SO32－，若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：（ ）
A、通入氯气，溶液中氢离子浓度增大
B、通入过量H2S，反应后溶液pH减小
C、加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小
D、加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀
利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误
的是：（ ）
A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法
C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化
升高温度，下列数据不一定增大的是：（ ）
A、化学反应速率ν B、化学平衡常数K
C、水的离子积常数Kw D、弱酸的电离常数Ka
如图表示反应2A(g) 
B(g)+ C(g) △H>0 从平衡状态I移动到平衡状态II的反应速率 (υ)与时间(t)的曲线，此图表示的变化可能为：（ ）
A、加入催化剂 B、加压
C、增加A的浓度 D、增加B的浓度
下列有关描述中正确的是：（ ）
A、HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
