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下列说法正确的是( ) A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 B．苯油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同 D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
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【选修5:有机化学基础】有机化学中的许多重要的有机反应被冠以人名，以纪念首次发现或是对该反应 做出深入研究、取得突出成就的科学家，这也是给予有机化学家们最崇高的嘉奖 和荣誉。Diels—Alder反应与Favorskii反应在工业上有重要的用途，其反应原理如下：
以下合成路线为某工厂利用乙炔为原料合成一系列化工产品的示意图：
已知：Ⅰ． Ⅱ .有机物D为乙炔的同系物，相同状态下，其相对于氢气的密度为20。 请回答下列问题： （1）目前工业上大多采用甲烷在一定条件下裂解的方法制备乙炔，同时的到另一种气体，写出相应的化学方程式 。 （2）有机物A中官能团名称为__________；C的名称(系统命名） 。 (3)M—N的反应类型为 ；N→P的化学方程式为 。 （4）B—C的反应类型为___________；j的结构简式为 。 （5）H—聚合物L的化学方程式为 。 （6）写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 。 A．能发生银镜反应 B．仅含有两种化学环境不同的氢原子
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【选修3 ：物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均不大于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的核外没有成单电子，B、C两元素形成的化合物晶胞结构如下图所示;D的3p能级有1个单电子，且与B所在主族相邻；E元素在地壳中含量居第四位；则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式 。 （2）A的最简单氢化物分子的空间构型为 ，其中A原子的杂化类型是 。 （3）B能形成两种常见的单质，其分子式分别为 ，其沸点是同族元素氢化物中最高的因是 。 （4）A和D形成的化合物中，D显正化合价，试写出该化合物与水反应的方程式: 。 （5）B、C两元素形成的化合物晶胞结构中，B原子是堆积_______(填堆积模型）；已知B和C形成的化合物晶体的密度为ρg • cm-3，阿伏加德罗常数为
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【选修2:化学与技术】某工厂废气中含有SO2,可将SO2转化为（NH4)2SO4而除去。其过程为:将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10%(这时SO2的体积分数为0.3%)，并在400℃时以3 m3 • h-1的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25 L • h-1 的NH3混合，再喷入流量为290 g • h-1的冷水，此时气体温度迅速从400℃下 降至200℃，在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。据此回答下列问题： （1）废气经初步处理后控制SO2与O2的物质的量之比的理论依据是 。 （2）进行冷却的原因是 。 （3）合成氨时，原料N2不能用空气代替，而必须用纯N2，主要原因是 。 （4）有资料报道最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3(2SO2+O2 （5）如果将SO2全部转化为SO3，SO3又全部转化成(NH4)2SO4，则按题给数据计算，NH3的每小时通入量至少应是_____L，由此可得出NH3的利用率为 。 （6）酸雨的危害很大，从源头上减少酸雨产生的途径，可采取的措施是 (填序号）。 A．植树造林 B．开发利用太阳能 C．少用煤作燃料 D．把工厂的烟囱造高
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钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。中铝集团 (平果铝业公司）目前使用一种新型工艺，以便从铝业生成的固体废料——赤泥中提取金属钒，具体工艺流程图如下：
已知: I.钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡 VO2+ +H2O Ⅱ.部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
Ⅲ.部分离子的沉淀pH值:
请回答下列问题： （1）碱浸步骤中最好选用 。 A．NaOH溶液 B．氨水 C．纯碱溶液 （2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式 。 （3）磁选步骤得到的磁性产品为 。 （4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使 。 （5）滤渣3的主要成分为 ，工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式 。
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研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义
（1）25 ℃，在0.10 mol • L-1HA溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 ①pH＝11 时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)= mol•L-1。（保留3位有效数字） ②某溶液含0.010 mol • L-1 Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol•L-1H2S，当溶液pH＝ 时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中 [已知：Ksp(FeS)＝1.4×10-19，Ksp(MnS)=2.8×10-13] （2）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。其中一种是将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池 的阳极区进行电解。请写出阳极的电极反应式 ，同时阳极区还发生(n—1)S+S2-＝Sn2-。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化，产生淡黄色浑浊，其离子方程式为 。 （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，请写出SO2和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式 。[
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I.为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。热化学反应方程式为 2NO(g)+2CO(g)
（1）CO在0〜9 min内的平均反应速率w(CO)＝ mol • L-1•min-1(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为 。 A．升高温度 B．减小压强 C．降低温度 D．加催化剂 （2）该反应在第24 min时已达到平衡状态，此时C02的体积分数为 (数值保留至小数点后一位），化学平衡常数K＝ (数值保留至小数点后一位）。 Ⅱ.能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。 （1）已知：Fe2O3(s)+3C(s) CO(g) + 4Fe(s)+3O2(g) 则C的燃烧热△H=________kJ•mol-1。 （2）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填序号）。 A．C(s )+CO2 (g)＝2CO(g) B．NaOH(aq) + HCl(aq)＝NaCl(aq) +H2O(l) C．2CO(g) +O2(g)＝2CO2 (g ) D．2H2O(1 )＝2H2(g)+O2(g ) (3 )若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池， 请写出该原电池的负极反应: 。
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为验证MnO2在KC1O3受热分解制O2的反应前后质量不变，某兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验：
（1）连接好装置后，如何检查装置的气密性？ 。 （2）取2.45 g KClO3固体粉末与0.87g MnO2粉末充分混匀，置于如图所示装置的试管中，充分加热后，停止加热，移去酒精灯之前，应先 ；调节量筒内液面与水槽内液面高度相同，量筒内收集到的气体体积 0.735L(填“＞” “＜”或“=”）。已知室温下气体摩尔体积为24.5 L•mol-1，不考虑氧气在水中的溶解及水蒸气的影响）。 （3）取充分加热后试管中的残余固体，溶于50 mL 1.0 mol • L-1稀硫酸中，加入50 mL 0.30 mol • L-1 Na2C2O4 溶液，待与Mn02作用完毕后，用 0.10 mol • L-1 KMn04标准溶液进行滴定，消耗KMn04标准溶液V mL(已知Mn2+对滴定反应有催化作用)[ A．写出Mn02与Na2C204反应的离子方程式 ； B．当消耗KMnO4标准溶液的体积V= mL时，表明MnO2在反应前后质量不变。 C．若盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，所测Mn02质量会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若滴定终点时明显出现黑色沉淀，所测质量会 。
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—定条件下，合成氨反应为:N2(g)十3H2(g)
A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．由图2信息，10 min内该反应的平均速率 C．由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点。
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常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如右图所示，则下列叙述正确的是
A．b、c两点溶液的导电能力相同 B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b C．c 点溶液中 c(H+ )=c(OH-)+c（CH3COOH) D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b)处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb=Vc
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