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姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知：① ② 请回答下列问题： （1）D中含有的官能团名称是 。 （2）反应A→B的反应条件为 ；已知D→E转化中原子利用率100％，则H的结构简式为 。 （3）姜黄素的结构简式为 。 （4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其化学方程式为 。 （5）下列有关E的叙述不正确的是 (填正确答案编号)。 a．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2 b．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应 c．1molE最多能与3molNaOH发生反应 d． E能与FeCl3溶液发生显色反应 （6）G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。 ①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH. 其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。
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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：
下表是25℃ 时某些盐的浓度积常数：
（1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有 (填标号)。 A．烧杯 B．量筒 C．容量瓶 D．锥形瓶 E.玻璃棒 （2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2＋，写出Pb参加反应的化学方程式 ，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意 。 （3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是 (填一种物质化学式)，若母液中残留的 SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是 。 （4）粗PbSO4 产品含有的杂质是____________，需用 溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4。 （5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为 。如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80 L，电解前硫酸溶液浓度为4.50 mol·L-1，当制得4.48 LCl2时(在标准状况下)，求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)_________ mol·L-1。
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醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)是一种深红色晶体。不溶于冷水，微溶于乙醇，不溶于乙醚(易挥发的有机溶剂)是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下： Zn(s)+ 2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+ H2(g) 2CrCl3(aq)+ Zn(s) = 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq)+ 4CH3COO－(aq)+ 2H2O(l)= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)
请回答下列问题： （1）仪器1的名称是 。 （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 (选下面的A、B或C)；目的是 。 A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液 （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 (填“A”或“B”，下同)，打开阀门 。 （4）当仪器3中出现大量深红色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置3中混合物快速过滤、洗涤和干燥。洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是 (填标号)。 a．乙醚 b．去氧、冷的蒸馏水 c．无水乙醇 （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为 (不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。 （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的 ，再加入碱液，调节pH至少为 才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。 【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31 ，
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第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量。 Ⅰ．CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应①:CO2(g)+3H2(g) 反应②:CO2(g)+H2(g) 反应③:CO(g)+2H2(g) （1）反应②的△H2= ，反应 ① 自发进行条件是 (填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。 （2）某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，仅发生反应①。一段时间后达到平衡。
测得甲中CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①前3min内，平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此温度下该反应的平衡常数为 (结果保留两位小数) 。 ②下列措施中，既能使反应速率加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大是 。 A．升高温度 B．充入惰性气体 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2 E.再充入1 mol CO2 F.加入催化剂 ③反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ④要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。 Ⅱ.工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵(H2NCOONH4)。氨基甲酸铵极易发生：H2NCOONH4+2H2O
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短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是( ) A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多 B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Q C．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
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有关下图及实验的描述正确的是( )
A．用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 B．用图2装置精炼铝 C．用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D．用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
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室温下，关于下列溶液的说法正确的是( )
A．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞① B．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) C．pH=8.0的KHS溶液中，c(K+)＞c(HS﹣)＞c(OH﹣)＞c(S2﹣)＞c(H+) D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)
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下列说法正确的是( ) A．按系统命名法， B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯和硝基苯四种物质 C．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加 D．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是( )
A．a电极发生还原反应 B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯 C．b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．18克的D216O中含有的中子数为9NA B．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA C．80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA D．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA
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