Question

室温下，关于下列溶液的说法正确的是(     )

A．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①

B．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

C．pH=8.0的KHS溶液中，c(K+)＞c(HS﹣)＞c(OH﹣)＞c(S2﹣)＞c(H+)

D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．25℃时pH=3的NH4Cl溶液促进水的电离，①10﹣3mol/L的盐酸；③pH=11的氨水对谁的电离的抑制程度相同，水的电离程度为：②＞③=①，故A错误；B．根据电荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因为c(Na+)=c(SO42-)，因此c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故B正确；C．pH=8.0的KHS溶液中，c(K+)＞c(HS﹣)＞c(OH﹣) ＞c(H+)＞c(S2﹣)，故C错误；D．图中a点溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和NaOH，溶液显碱性，根据电荷守恒和物料守恒，各离子浓度的关系是：c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COO﹣)+2c(CH3COOH)，故D错误；故选B。

考点：考查了盐类的水解、离子浓度的大小比较、水的电离和溶液的酸碱性的相关知识。