碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l) = Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－ = Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是

A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+            B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+

C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+            D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+

CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：

CH4(g)＋2O­2(g)＝CO2­(g)＋2H2O­(g) △H1＝a kJ·mol－1

CO­(g)＋H2O­(g)＝CO2­(g)＋H2­(g)  △H2＝b kJ·mol－1 

2CO­(g)＋O2­(g)＝2CO2­(g)          △H3＝c kJ·mol－1

则反应CO2­(g)＋CH4­(g)2CO­(g)＋2H2­(g)的△H用含a、b、c的代数式表示为

A．a+2b-c      B．a+b-2c          C．2a+2b-c     D．a+2b-2c

如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R<W

C．WX3和水反应形成离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

NH3和O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反应达到平衡,测得生成的H2O占混合气体总体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是

A．v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1  B．v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1

C．v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1  D．v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1

A．①②  B．③④  C．①④  D．②③

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A．NaCl  HCl  H2O  NaOH             B．Cl2   Na2S  HCl  CO2

C．HBr   CCl4   H2O   CO2             D．Na2O2  H2O2  H2O  O2

向某一固定体积的密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是

①体系的颜色不再发生变化

②容器内压强不随时间变化而变化

③NO和O2的消耗速率之比为2:1

④容器中c(NO2):c(NO):c(O2)=2:2:1

A．①②      B．③④        C．①④      D．②③

参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图。下列叙述正确的是

A．正反应为放热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物总能量低于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

下列电子式正确的是

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是

①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；

④Cu极上有H2产生；⑤若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H2 0.5 mol；

⑥正极的电极反应式为Zn－2e－= Zn2＋。

A．③④⑤         B．①②③       C．④⑤⑥        D．②③④