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实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，气体被完全被吸收。由此判断： （1）原气体中一定含有 ，一定不含有 。 （2）写出②中发生反应的化学方程式 ; _____________。 （3）由最终结果可知原气体中 和 的体积比为 。
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C________，E________； （2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式________； （3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用________来解释。 （4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：________。 （5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_____________________。
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在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) === B(g)＋C(g)，若反应物A的浓度由2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需要的时间为( ) A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断
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对于反应 A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3 B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍
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反应A(g)＋3B(g) === 2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1 ②v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 ③v(C)＝0.3 mol·(L·s)－1 ④v(D)＝0.2 mol·(L·s)－1 该反应进行最快的是( ) A．① B．② C．③ D．④
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38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 A．1.0摩尔 B．1.6摩尔 C．2.2摩尔 D．2.0摩尔
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下列变化过程需要吸收能量的是( ) A．2H2＋O2===2H2O B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．Cl＋Cl―→Cl2 D．H2―→H＋H
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锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是( ) A．Li能在空气中燃烧 B．Li2O熔点较低 C．Li2CO3能溶于水 D．LiOH受热时易分解
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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( ) A． B．N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
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如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是( )
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