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下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．过滤时，应用玻璃棒搅拌漏斗中的待过滤液体 D．称量时，称量物放在称量纸（或称量器皿）上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘中
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下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32﹣ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣ C．加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣ D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
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下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、OH﹣、Na+、NO3﹣ B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣ C．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ D．Ba2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
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下列说法中，不正确的是 A．若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化
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下列有关叙述不正确的是 A．C、N、O、F原子半径逐渐减小 B．Na、K、Rb、Cs失电子能力逐渐增强 C．P、S、Cl、Br的最高正价依次升高 D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
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为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为 A．56 B．157 C．258 D．101
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某同学用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。 （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是： （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是 。 （4）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有：① ，② 。 （5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
①试剂a是________，试剂b是_______；分离方法①是_______，分离方法③是______。 ②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_ __。
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下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题： （1）D的化学名称是_____________。 （2）反应③的化学方程式是_______________________ (有机物须用结构简式表示) （3）B的分子式是____________。A的结构简式是_____________。 反应①的反应类型是__________________________。 （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_______个。 ①含有邻二取代苯环结构； ②与B有相同官能团； ③不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式___________________。 （5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。 。
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有机物A的结构简式为
请回答下列问题： （1）指出反应的类型：A→C: 。 （2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。 （3）写出由A生成B的化学方程式 。 （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填代号）。 （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。 （6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式 。
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有4种无色液态物质：1-己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：（填写物质名称） （1）不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在Fe屑作用下能与液溴反应的是 ，反应的化学方程式为： ，此反应类型为： 。 （2）不与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是 。 （3）能与溴水及酸性KMnO4溶液反应的是 ， 其中与溴水反应的化学方程式为： 。
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