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下列离子方程式书写正确的是( ) A．硅与氢氧化钾溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑ B．Al(OH)3溶于稀硝酸：OH－＋H＋===H2O C．往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO＋2H＋===H2SiO3
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下列说法正确的是( ) A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．二氧化硅广泛应用于光纤通讯 D．用粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
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某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3．操作讨程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ． （2）写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式 ． （3）沉淀A中主要含有 ，固体B是 ． （4）滤液Y中的阴离子除OH﹣、Cl﹣外，还有 （写离子符号）． （5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为： ．
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某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2，并将 制得的氯气与潮湿的Ca（OH）2 固体反应制取少量漂白粉．实验装置如下图：回答下列问题
（1）装置的分液漏斗所盛的药品是（写名称） ； 漂白粉的有效成分是（写化学式） ． （2）装置的试管中发生的主要反应的化学方程式是 ． （3）用KClO3代替MnO2与浓盐酸混合，在常温下也能产生Cl2，试写出该反应的化学方程式 ．
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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第 周期， 族； （2）这些元素的氢化物中 是结构最简单的有机物（写化学式）； （3）Y的最高价氧化物的化学式为 ； （4）XW2的电子式为 ；其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为 ： （5）用电子式表示Na2W的形成过程 ； （6）W和Y形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为 。
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现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。 ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体； ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱； ③C+离子比B3+离子多8个电子； ④C与D元素可以形成化合物CD； ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色； ⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。 试回答： （1）写出元素C、E的名称：C ；E 。 （2）画出A的原子结构示意图 ，B的离子结构示意图 ，D的单质分子的电子式 。 （3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ； 。 （4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径： ；氧化性： 。 （5）写出E与冷水反应的化学方程式： 。
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原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－l。下列有关元素X的说法中不正确的是 A．元素X能形成化学式为X（OH）3的碱 B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．元素X能与某些金属元素形成化合物
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根据表中信息判断以下叙述，正确的是
A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2－的核外电子数相等
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在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是 A．原子半径：丙>乙>甲>丁 B．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D．气态氢化物的稳定性：甲>丙
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右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是
A．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 B．A的氢化物比C的氢化物稳定 C．A能形成＋5价化合物 D．原子半径的大小顺序是A > B >C
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