Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

（1）写出下列元素的名称：C________，E________；

（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；

（3）实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为________；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用________来解释。

（4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：________。

（5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_____________________。

Answer

（1）钠 氯（2）（3）共价键 氢键（4）H－Cl；H－O－O－H

（5）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E短周期五种元素．A是其单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素；B为氧元素，B的阴离子为O2-，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na元素；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则D为铝元素；E与C同周期，其原子半径在该周期最小，则E为氯元素。（1）由分析可知，C为钠元素；E为氯元素。（2）H、O、Na组成的化合物M为NaOH，其电子式为。（3）AlCl3 在熔融状态下不导电，则AlCl3 属于共价化合物，含有共价键；含有氢键的分子沸点较高，水分子间存在氢键，则O的氢化物沸点反常。（4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的分子为HCl、H2O2，其结构式为：H-Cl；H-O-O-H。（5）Al单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

考点：原子结构和元素周期律的关系