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38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4升(标准状况),...

38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是

A．1.0摩尔       B．1.6摩尔       C．2.2摩尔         D．2.0摩尔

 

C 【解析】 试题分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=2.24/22.4=1.0mol，即被还原的硝酸的物质的量为1.0mol，n（Cu）=38.4/64 =0.6mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.6mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol×2=1.2mol， 则：参加反应的硝酸的物质的量为：1.0mol+1.2mol=2.2mol，故选C。 考点：化学方程式的有关计算  
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考点分析：
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下列变化过程需要吸收能量的是(  )

A．2H2＋O2===2H2O               B．CaO＋H2O===Ca(OH)2

C．Cl＋Cl―→Cl2               D．H2―→H＋H

 

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锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是(  )

A．Li能在空气中燃烧        B．Li2O熔点较低

C．Li2CO3能溶于水          D．LiOH受热时易分解

 

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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(  )

A．满分5 manfen5.comN2H4(g)＋满分5 manfen5.comO2(g) ===满分5 manfen5.comN2(g)＋H2O(g)   ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－534 kJ·mol－1

 

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如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是(  )

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元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(  )

A．分子晶体     B．原子晶体    C．离子晶体     D．金属晶体

 

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