Question

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(  )

A．N₂H₄(g)＋O₂(g) ===N₂(g)＋H₂O(g)   ΔH＝＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g) === N₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－133.5 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g) === N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g) === N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－534 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：放热反应的焓变为负值，当0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则1摩尔肼反应放热为133.5×4=534kJ，根据物质的状态和反应热的数值分析，故选D。

考点：热化学方程式的书写