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中学化学二氧化锰常作催化剂和氧化剂，在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是 A．3%H2O2溶液 B．0.1mol•L-1 NaOH 溶液 C．0.1 mol/LKClO3 溶液 D．0.1 mol/L盐酸
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一定条件下合成乙烯6H2(g) + 2CO2(g)
A．生成乙烯的速率： B．平衡常数 C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率 D．若投料比n(H2):n(CO2)=3:1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%
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2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是
A．青蒿素分子式为C15H24O5 B．反应②原子利用率为100% C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应 D．1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠
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下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有： c(Na+ )＞c(CO32－ )＞c(CH3COO一)＞c(OH－)＞c（H+） B．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此时 c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5 C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c(HClO)增大 D．向浓度均为1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图），下列分析正确的是
A．b端是直流电源的负极 B．用湿润的KI一淀粉试纸检验甲电极产物 C．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 D．若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜
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下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
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用下图所示装置检验生成气体时，不能达到目的的是
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R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n 均为正整数） A．离子半径:Rn+ >Zm- B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低 C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L D．若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应
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1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是 A．N2 和 CO B．CO2 和 N2O C．O3 和 CO2 D．CO32- 和 NO3-
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仅用下图装置可完成
A．浓硫酸和铜制SO2 B．用Cu与浓HNO3反应制NO2 C．用 NH4CI 与 Ca(OH)反应制 NH3 D．用锌粒与稀H2SO4反应制H2
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