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 二甲酸钾是一种白色晶体,商品名为弗米(Formil),是一种能替代抗生素的促生长剂,化学式为KH(HCOO)2,具有吸湿性,易溶于水。

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二甲酸钾的生产工艺流程如下:

   (1)以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾,实验测得反应条件对产品回收率的影响如下:

表1 反应温度对产品回收率的影响

反应温度(℃)

20

30

40

50

60

70

80

产品回收率(%)

75.6

78.4

80.6

82.6

83.1

82.1

73.7

表2 反应物料比对产品回收率的影响

反应物料比

2∶1

3∶1

4∶1

5∶1

6∶1

7∶1

产品回收率(%)

0

38.4

82.6

83.6

84.5

84.8

       备注:表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。

①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式:

                                                                      

②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在    ℃∽  ℃,反应物料比应选择     ∶     。由表1可知反应温度过高,反应回收率反而会降低,其原因可能是                  

   (2)测定某弗米产品纯度的实验方法如下:

称取该弗米产品2.5g,将其全部溶解在水中,配制成250mL未知浓度的溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,再滴加2~3滴指示剂,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。

①加入的指示剂是            (选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至终点的现象是                                       

②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为          

 

 工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】

测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

【实验原理】

Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收,通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量,求出Na2CO3的含量。

6ec8aac122bd4f6e【实验装置】

 

 

 

 

 

 

 

 

【实验试剂】

①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜

⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样(工业纯碱)

【实验步骤】(完成下列实验步骤)

①称量试样及装有吸收剂的E的质量,记录数据;

②如上图所示连接好装置,先检查装置的气密性;

③在有关仪器中装入适当试剂;

④打开甲、乙弹簧夹,用气卿鼓入空气,然后接上已称量过的E;

                                                                   

                                                                 

⑦称量E的质量并记录数据。 

   (1)实验时,在仪器D中装入浓硫酸的作用是           ,在仪器C中应装入的试剂是           。(填试剂序号)

   (2)实验过程中,先、后共两次鼓入空气,第二次鼓入空气的目的是

                                            

   (3)某同学认为在E装置后应再连接F装置(装有适当试剂),你认为是否必要?

           。(选填“必要”或“不必要”)

 

 铁氧磁体法处理含Cr2O72的废水的原理如下:向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O72还原为Cr3,调节溶液的pH,使铁、铬元素转化为组成相当于FeII [FeIIIx·CrIII2-x]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O72的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是  (    )

    A.x=0.5,a=8    B.x=0.5,a=10   

    C.x=1.5,a=8        D.x=1.5,a=10

 

 

 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是               (    )

    A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:

c(H+) + c(M+) == c(OH) + c(A

    B.NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中(S和C均用R表示):

c(Na)=c(HRO3)+c(RO32

    C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:

c(Na)>c(Cl)=c(CH3COOH)

    D.常温下,等物质的量浓度的三种溶液(①(NH42CO3②(NH42SO4③(NH42Fe(SO42)中c(NH4):①<③<②

 

 根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是     (    )

    A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解。

结论:该溶液中有SO42

    B.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

结论:该溶液中有NH4

    C.向1mL浓度均为0.05mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1

的AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色。结论: Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    D.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物X,加热后未出现红色沉淀。结论:X中不含有醛基。

 

 α,β,γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质,下列叙述中不正确的是(    )

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α     β    γ    δ

R1

CH  CH3   H   H

R2

CH3    H    CH3  H

 

 

 

 

 

    A.α和δ两种生育三烯酚互为同系物,β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体

    B.四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子

    D.1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应,理论上最多可消耗3molBr2

 

 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是             (    )

    A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3:Fe3+3SCN=Fe(SCN)3

    B.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H=Cu2+2H2O

    C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32

    D.向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:

HCO3+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O

 

 在元素周期表的主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻,丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是            (    )

    A.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素

    B.气态氢化物的稳定性比较:甲>乙

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性比较:甲<丙

    D.元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多

 

 X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是               (    )

选项

X

Y

Z

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A

H2

Si

Cl2

SiCl4

HCl

B

Mg

C

O2

CO2

MgO

C

Zn

Fe

Cl2

FeCl2

ZnCl2

D

O2

N2

H2

NH3

H2O

不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分。

 

 下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是           (    )

    A.在含有大量I离子的溶液中:Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+

    B.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯

    C.在使pH试纸变红的溶液中:Fe2+、Na+、SO42、ClO

    D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+ 、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯

 

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