A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置,他们分别与D形成的分子中都有10个电子,且A和C的原子序数之比为3:4。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是 A.C和D能形成D2C2的离子化合物 B.由A、D原子构成的分子的结构是正四面体 C.E和C只能形成E2C一种化合物 D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物
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现有M、X、A、E4种元素的单质,能发生以下反应 ①在水溶液中,M+X2+=M2++X ②A+2H2O(冷)===A(OH)2+H2↑ ③X、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应为:X-2e-=X2+,2H++2e-=H2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是( ) A.M、X、A、E B.A、M、X、E C.M、X、E、A D.E、A、M、X
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甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路,质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析:①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子 ⑤正极反应:O2+4e-+2H2O==4OH- ⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是 A.①②⑥ B.②③④⑤ C.③ D.①③
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下列递变情况中正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高 B.HF、HCl、HBr、HI还原性依次增强 C.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次增强 D.HF、HCl、HBr、HI酸性依次增强
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可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
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少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
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将固体NH4Br置于密闭容器中,在某一温度下,发生下列反应:NH4Br(g)NH3(g) + HBr(g) 2HBr(g)H2(g) + Br2(g) ,两分钟后测得c(H2)为0.5mol/L-1,c(HBr)为4mol/L-1,若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是 A.0.5mol·L-1·min-1 B .2.5 mol·L-1·min-1 C.2 mol·L-1·min-1 D.5 mol·L-1·min-1
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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物 B.第三周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 C.同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
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下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的是 A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是 A.铝片与稀硫酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应
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