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由铜片、铁片和50mL稀硫酸组成的原电池中，当通过导线的电子为0.3mol时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完．列式计算： （1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少； （2）铜片上放出多少L（标准状况）气体； （3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少。
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某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素。 该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
（1）该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响； （2）实验Ⅰ和Ⅱ表明 ，化学反应速率越大； （3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ，实验结论是 ； （4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： 。
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如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是____________________； （2）产生上述现象的原因是____________________； （3）写出有关的离子方程式：________________ __。 （4）由实验推知，反应中生成MgCl2和H2形成化学键时 所释放的总能量____（填“大于”“小于”或“等于”）消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量。
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依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)＝Zn2＋(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）X电极上电子______（填“流入”或“流出”）；电解质溶液Y是___________（填化学式）； （2）银电极为电池的____极，发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为____ _ ______； （3）当Ag＋的消耗速率为0.05mol/(L·min)时，Zn2＋的生成速率是 。
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下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 [ （2）地壳中含量最多的金属元素的名称是 （3）用电子式表示②与④形成化合物的过程 。 （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （用化学式作答，下同），碱性最强的是 。 （5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式： 。写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （6）②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化学键类型分别是 ，
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对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ） A．加入一定量的CaCl2 B．加入5mL1.5mol/L的盐酸 C．加入15mL0.5mol/L的盐酸 D．加入5mLH2O
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温度为500℃时，反应4NH3+5O2 A． C．
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3 C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
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如下图所示的装置的中，观察到电流计指正偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
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形成原电池的条件一般有：①电解质溶液；②两个电极；③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是（ ）
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