短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（   ）

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y            B．热稳定性：H2Y＞HZ

C．离子半径：W2＋＞Y2－                 D．碱性：XOH＞W(OH)2

下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（   ）

①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙

②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙

A．全部可以     B．仅②可以      C．仅②③可以    D．①③④可以

下列递变规律正确的是（    ）

A．O、S、Na、K的原子半径依次增大

B．Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强

C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

下列关于物质性质的比较，不正确的是  （   ）

A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4      B．原子半径大小：Al>P>N

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH       D．金属性强弱：Na>Mg>Al

下列关于铷（Rb）的叙述中正确的是（     ）

A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族  

B．在钠、钾、铷三种单质中，相同条件下铷与水的反应速率最小

C．氢氧化铷是弱碱

D．硝酸铷是离子化合物

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（     ）

A．氯气与氢气化合比溴与氢气化合容易        B．硒化氢比硫化氢稳定

C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强              D．铍的原子失电子能力比镁弱

雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（    ）

A．16O2和18O3互为同位素 

B．O2和O3的相互转化是物理变化

C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

D．等质量的O2和O3含有相同的O原子数

放射性同位素U的原子核内的中子数和核外电子数之差是  （   ）

A．54     B．92    C．146   D．238

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（    ）

A．它们的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大

B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：

固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

实验(一)制备流程：

实验(二) Li2FeSiO4含量测定：

从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

（1）实验(二)中的仪器名称：仪器B             ，仪器C           。

（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是                       。

（3）操作Ⅱ的步骤               ，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需                。

（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式                      ，此时后续处理的主要目的是                          。

（5）滴定终点时现象为                                 ；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为                ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量                。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。