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能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2+ +2OH- +SO2CaSO3 + H2O

B.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4+6H++5H2O22Mn2++5O2 ↑+8H2O

C.用铜做电极电解NaCl溶液:2C1+2H2O满分5 manfen5.comH2↑+Cl2↑+2OH-

D. Fe2O3 加入到 HI 溶液中:Fe2O3 + 6H+2Fe3+ +3H2O

 

NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA

B.常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1NA

C.标准状况下,6.72 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NA

D50 mL 98%浓硫酸(密度为1.84 g•cm-3)与足量铜共热,转移的电子数为 0.92NA

 

下列说法不正确的是

A.已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1,冰中氢键键能为20 kJ • mol-1,假设1 mol 冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15 %的氢键

B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a, 电离常数满分5 manfen5.com。若加水稀释,则CH3COOH满分5 manfen5.comCH3C00-+H+向右移动,a增大, Ka不变

C.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kjJ• mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)H=-890.3 kJ • mol-1

D500、30 MPa下,将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:

满分5 manfen5.com

 

 

下列说法正确的是

A.可使用溴水鉴别植物油和汽油

B.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以消除温室效应

C“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅

D.实验室金属钠失火时,可使用泡沫灭火器灭火

 

1)判断下列说法,正确的是         

某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水,说明该有机物中必定含有CHO3种元素

煤的干馏是化学变化,石油分馏也是化学变化,煤的气化是物理变化

淀粉、纤维素、油脂、蛋白质可以作为营养物质被人利用和吸收

将蔗糖放入试管中,加水和稀硫酸震荡,水溶加热5分钟,取水3ml加入新制的CuOH2,加热后没有看到砖红色物质出现,这是因为加热时间不够;

油脂在碱性条件下水解反应成为皂化反应

聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反应制得的

海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法历史最久,技术和工艺成熟且成本低。

2)碳原子数四到的烷烃中其一氯化物只有一种的是          (写结构简式)

3)苯环上发生溴化所用的试剂和条件           ,该反应的反应类型为         

4)两气体ab分别为0.6mol0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应2a+b满分5 manfen5.commc+d,经5min后达到平衡,此时c0.2mol.又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,求

m的值为     ②b的转化率为      a的平均反应速率为    写出计算过程      

 

氢氧燃料电池是燃料H2O2起反应将化学能转变为电能的装置

1若电解质是KOH溶液,负极的电极反应式为           ;反应进行后,溶液的pH         (填升高”“降低基本不变)。

2)若改用稀硫酸溶液做导电物质,正极的电极反应式为       ;反应进行后,溶液pH       ;(填升高”“降低基本不变)。

3)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+设计成原电池装置,则负极材料为     ;,正极材料为       ;,电解质溶液为_______

4)若电解质溶液为浓硫酸溶液,电极材料为AlCu,负极上发生的电极反式为      

 

WXYZMG五种短周期元素,原子序数依次增大。W,Z同主族,可形成离子化合物ZWY , M同主族,可形成MY2, MY3两种分子X的气态氢化物水溶液呈碱性。

请回答下列问题:

1Y在元素周期表中的位置为          

2)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是           (写化学式)

3 WYZG形成的简单离子的半径大小顺序是           (用化学符号表示)

4YG的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有           (任写两个)

5YM的氢化物中,热稳定性差的是         (填化学式),沸点高的是         (填化学式)

6ZW的电子式为           W2Y2的电子式为      ,用电子式表示Z2M的形成过程:      

7MY2G2均能使品红溶液褪色,常温常压下若将相同体积的MY2G2气体同时通入品红溶液,品红溶液           (填褪色不褪色),请用相关离子方程式解释原因       

8)已知

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是是           ;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是          

(9)最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示,已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N入出942kJ。根据以上信息和数据,下列说法正确的是           满分5 manfen5.com

A.N4属于一种新型化合物                B.N4晶体熔点高,硬度大

C.相同质量的N4的能量高于N2            D.1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量.

 

写出下列反应的化学方程式

1)制备乙酸乙酯          

2)实验室制作硝基苯          

3)乙醇的催化氧化          

4)铝热法炼铁反应          

 

关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.元素的原子均有相同的质子数和中子数

DⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

 

下列说法中正确的是

A.放热反应不一定不需要加热,但吸热反应一定需要加热

B 中和反应都是放热反应

C.氢气燃烧放出大量的热,说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量低

DCCO2反应是吸热反应

 

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