2016届湖南省等四校高三联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．可使用溴水鉴别植物油和汽油

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应

C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅

D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol^-1，冰中氢键键能为20 kJ • mol^-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数。若加水稀释，则CH₃COOHCH₃C00^-+H⁺向右移动，a增大， Ka不变

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kjJ• mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O（1） △H=-890.3 kJ • mol^-1

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

3. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．4.6 g NO₂与N₂O₄的混合气体中所含氮原子数为0.1N_A

B．常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1N_A

C．标准状况下，6.72 L CO₂与足量Na₂O₂反应转移电子数为0.6N_A

D．50 mL 98%浓硫酸（密度为1.84 g•cm^-3)与足量铜共热，转移的电子数为 0.92N_A

4. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO₂: Ca²⁺ +2OH^- +SO₂＝CaSO₃ ↓+ H₂O

B．用酸性KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^—+6H⁺+5H₂O₂＝2Mn²⁺+5O₂ ↑+8H₂O

C．用铜做电极电解NaCl溶液:2C1^—+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

D．将 Fe₂O₃ 加入到 HI 溶液中：Fe₂O₃ + 6H⁺＝2Fe³⁺ +3H₂O

5. 难度：中等

仅用下图装置可完成

A．浓硫酸和铜制SO₂

B．用Cu与浓HNO₃反应制NO₂

C．用 NH₄CI 与 Ca(OH)反应制 NH₃

D．用锌粒与稀H₂SO₄反应制H₂

6. 难度：中等

1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是

A．N₂ 和 CO    B．CO₂ 和 N₂O   C．O₃ 和 CO₂    D．CO₃^2- 和 NO₃^-

7. 难度：简单

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n 均为正整数）

A．离子半径:Rⁿ⁺ >Z^m-

B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低

C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L

D．若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)_n+1可与KOH溶液反应

8. 难度：困难

用下图所示装置检验生成气体时，不能达到目的的是

选项	生成的气体	试剂X	试剂Y
A	电石与水反应制取的乙炔	CuSO4溶液	溴水
B	木炭与浓H2SO4加热得到的二氧化碳	饱和NaHCO3溶液	澄清石灰水
C	CH3CH2Br与NaOH醇溶液共热得到的乙烯	水	KMnO4 酸性溶液
D	C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯	NaOH溶液	溴水

9. 难度：中等

下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

10. 难度：中等

用石墨电极电解CuCl₂溶液(见右图），下列分析正确的是

A．b端是直流电源的负极

B．用湿润的KI一淀粉试纸检验甲电极产物

C．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

D．若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜

11. 难度：困难

下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HC1O	H2CO3
KSp 或Ka	Ksp=1.8×10^-10	Ksp=2.0×10^-^12	Ka=1.8×10 ^-^5	Ka=3.0×10^-8	Ka1=4.1×10^一7 Ka =5．6×10^-^11

A．相同浓度CH₃COONa和Na₂CO₃的混合液中，各离子浓度的关系有：

c(Na⁺ )＞c(CO₃^2－ )＞c(CH₃COO^一)＞c(OH^－)＞c（H⁺）

B．向0.1 mol/LCH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此时 c(CH₃COO) : c(CH₃COO ^一)＝9 : 5

C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c(HClO)增大

D．向浓度均为1×10^-3mol/L的KC1和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol/L的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

12. 难度：中等

2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是

A．青蒿素分子式为C₁₅H₂₄O₅

B．反应②原子利用率为100%

C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应

D．1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠

13. 难度：困难

一定条件下合成乙烯6H₂(g) + 2CO₂(g)CH₂=CH₂(g) + 4H₂O(g)；已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A．生成乙烯的速率： ＞

B．平衡常数＜

C．催化剂可能会影响CO₂的平衡转化率

D．若投料比n(H₂):n(CO₂)=3:1，则图中M点时，CO₂的体积分数约为15.4%

14. 难度：简单

中学化学二氧化锰常作催化剂和氧化剂，在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是

A．3%H₂O₂溶液               B．0.1mol•L^-1 NaOH 溶液

C．0.1 mol/LKClO₃ 溶液      D．0.1 mol/L盐酸

15. 难度：简单

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如右图所示，则下列叙述正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

C．c 点溶液中 c(H⁺ )=c(OH^-)+c（CH₃COOH)

D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b)处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 V_b=V_c

16. 难度：中等

—定条件下，合成氨反应为:N₂(g)十3H₂(g)2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时 间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数增大

B．由图2信息，10 min内该反应的平均速率(H₂)=0.09 mol • L^-1 • min^-1

C．由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N₂)的变化曲线为d

D．图3中温度T₁＜T₂，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点。

二、实验题

17. 难度：中等

为验证MnO₂在KC1O₃受热分解制O₂的反应前后质量不变，某兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验：

（1）连接好装置后，如何检查装置的气密性？                            。

（2）取2.45 g KClO₃固体粉末与0.87g MnO₂粉末充分混匀，置于如图所示装置的试管中，充分加热后，停止加热，移去酒精灯之前，应先      ；调节量筒内液面与水槽内液面高度相同，量筒内收集到的气体体积           0.735L(填“＞” “＜”或“=”）。已知室温下气体摩尔体积为24.5 L•mol-1，不考虑氧气在水中的溶解及水蒸气的影响）。

（3）取充分加热后试管中的残余固体，溶于50 mL 1.0 mol • L^-1稀硫酸中，加入50 mL 0.30 mol • L^-1 Na₂C₂O₄ 溶液，待与Mn0₂作用完毕后，用 0.10 mol • L^-1 KMn0₄标准溶液进行滴定，消耗KMn04标准溶液V mL(已知Mn²⁺对滴定反应有催化作用)[

A．写出Mn0₂与Na₂C₂0₄反应的离子方程式            ；

B．当消耗KMnO₄标准溶液的体积V=      mL时，表明MnO₂在反应前后质量不变。

C．若盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，所测Mn0₂质量会      (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若滴定终点时明显出现黑色沉淀，所测质量会       。

三、填空题

18. 难度：简单

I.为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。热化学反应方程式为 2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  △＝-746.5kJ• mol^-1，将1.0 mol NO和1.0 mol CO充入一个容积为10L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

（1）CO在0〜9 min内的平均反应速率w(CO)＝     mol • L^-1•min^-1(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为     。

A．升高温度    B．减小压强  C．降低温度     D．加催化剂

（2）该反应在第24 min时已达到平衡状态，此时C0₂的体积分数为     (数值保留至小数点后一位），化学平衡常数K＝        (数值保留至小数点后一位）。

Ⅱ.能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。

（1）已知：Fe₂O₃(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)  △H₁＝a kJ • mol^-1

CO(g) +O₂ (g)CO₂ (g)       △H₂＝ckJ• mol^-1

4Fe(s)+3O₂(g)2Fe₂O₃ (s)  △H₃＝c kJ • mol^-1

则C的燃烧热△H=________kJ•mol^-1。

（2）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是   (填序号）。

A．C(s )+CO₂ (g)＝2CO(g)

B．NaOH(aq) + HCl(aq)＝NaCl(aq) +H₂O(l)

C．2CO(g) +O₂(g)＝2CO₂ (g )

D．2H₂O(1 )＝2H₂(g)+O₂(g )

(3 )若以熔融的K₂CO₃与CO₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池， 请写出该原电池的负极反应:      。

19. 难度：简单

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义

（1）25 ℃，在0.10 mol • L^-1HA溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。

①pH＝11 时，溶液中的 c(H₂S)+c(HS-)=       mol•L^-1。（保留3位有效数字）

②某溶液含0.010 mol • L^-1 Fe²⁺、未知浓度的Mn²⁺和0.10 mol•L^-1H₂S，当溶液pH＝     时，Fe²⁺开始沉淀；当Mn²⁺开始沉淀时，溶液中=          。

[已知：Ksp(FeS)＝1.4×10^-19，Ksp(MnS)=2.8×10^-13]

（2）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。其中一种是将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池 的阳极区进行电解。请写出阳极的电极反应式        ，同时阳极区还发生(n—1)S+S^2-＝S_n^2-。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化，产生淡黄色浑浊，其离子方程式为        。

（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka	Ka2
H2SO3	1.3X10^-2	6.3X10^-8
H2CO3	4.2X10^-7	5.6X10^-11

实验室常用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中少量的SO₂，请写出SO₂和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式           。[

四、实验题

20. 难度：中等

钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。中铝集团 (平果铝业公司）目前使用一种新型工艺，以便从铝业生成的固体废料——赤泥中提取金属钒，具体工艺流程图如下：

已知:

I.钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO₂⁺和VO₃^-的形式存在，存在平衡

VO₂⁺ +H₂OVO₃^- +2H⁺。

Ⅱ.部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	难溶	难溶	易溶

Ⅲ.部分离子的沉淀pH值:

	Cu^2+	Fe^2+	Fe^3+
开始沉淀pH值	5.2	7.6	2.7
完全沉淀pH值	6.4	9.6	3.7

请回答下列问题：

（1）碱浸步骤中最好选用         。

A．NaOH溶液     B．氨水      C．纯碱溶液

（2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式           。

（3）磁选步骤得到的磁性产品为           。

（4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使    。

（5）滤渣3的主要成分为           ，工业上常用铝热反应法由V₂O₅冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式               。

21. 难度：简单

【选修2:化学与技术】某工厂废气中含有SO₂,可将SO₂转化为（NH₄)₂SO₄而除去。其过程为:将废气经初步处理，使其中O₂的体积分数为10%(这时SO₂的体积分数为0.3%)，并在400℃时以3 m³ • h^-1的速率通过V₂O₅触媒层，然后与流量为25 L • h^-1 的NH₃混合，再喷入流量为290 g • h^-1的冷水，此时气体温度迅速从400℃下 降至200℃，在结晶装置中得到(NH₄)₂SO₄晶体。据此回答下列问题：

（1）废气经初步处理后控制SO₂与O₂的物质的量之比的理论依据是           。

（2）进行冷却的原因是       。

（3）合成氨时，原料N₂不能用空气代替，而必须用纯N₂，主要原因是        。

（4）有资料报道最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO₂全部催化氧化为SO₃(2SO₂+O₂ 2SO₃)”。这种资料报道可信吗？_____ (填“可信”或“不可信'，其理由是         。

（5）如果将SO₂全部转化为SO₃，SO₃又全部转化成(NH₄)₂SO₄，则按题给数据计算，NH₃的每小时通入量至少应是_____L，由此可得出NH₃的利用率为       。

（6）酸雨的危害很大，从源头上减少酸雨产生的途径，可采取的措施是      (填序号）。

A．植树造林        B．开发利用太阳能   C．少用煤作燃料    D．把工厂的烟囱造高

五、填空题

22. 难度：中等

【选修3 ：物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均不大于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的核外没有成单电子，B、C两元素形成的化合物晶胞结构如下图所示;D的3p能级有1个单电子，且与B所在主族相邻；E元素在地壳中含量居第四位；则：

（1）写出基态E原子的价电子排布式          。

（2）A的最简单氢化物分子的空间构型为       ，其中A原子的杂化类型是        。

（3）B能形成两种常见的单质，其分子式分别为                  ，其沸点是同族元素氢化物中最高的因是      。

（4）A和D形成的化合物中，D显正化合价，试写出该化合物与水反应的方程式:        。

（5）B、C两元素形成的化合物晶胞结构中，B原子是堆积_______(填堆积模型）；已知B和C形成的化合物晶体的密度为ρg • cm^-3，阿伏加德罗常数为 ，求晶胞边长a =        cm。（用含、的计算式表示）

六、实验题

23. 难度：中等

【选修5:有机化学基础】有机化学中的许多重要的有机反应被冠以人名，以纪念首次发现或是对该反应 做出深入研究、取得突出成就的科学家，这也是给予有机化学家们最崇高的嘉奖 和荣誉。Diels—Alder反应与Favorskii反应在工业上有重要的用途，其反应原理如下：

以下合成路线为某工厂利用乙炔为原料合成一系列化工产品的示意图：

已知：Ⅰ． （R₁、R₂、R₃为烃基）

Ⅱ .有机物D为乙炔的同系物，相同状态下，其相对于氢气的密度为20。

请回答下列问题：

（1）目前工业上大多采用甲烷在一定条件下裂解的方法制备乙炔，同时的到另一种气体，写出相应的化学方程式              。

（2）有机物A中官能团名称为__________；C的名称(系统命名）         。

(3)M—N的反应类型为               ；N→P的化学方程式为       。

（4）B—C的反应类型为___________；j的结构简式为            。

（5）H—聚合物L的化学方程式为          。

（6）写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式       。

A．能发生银镜反应    B．仅含有两种化学环境不同的氢原子