Question

下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HC1O	H2CO3
KSp 或Ka	Ksp=1.8×10^-10	Ksp=2.0×10^-^12	Ka=1.8×10 ^-^5	Ka=3.0×10^-8	Ka1=4.1×10^一7 Ka =5．6×10^-^11

A．相同浓度CH₃COONa和Na₂CO₃的混合液中，各离子浓度的关系有：

c(Na⁺ )＞c(CO₃^2－ )＞c(CH₃COO^一)＞c(OH^－)＞c（H⁺）

B．向0.1 mol/LCH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此时 c(CH₃COO) : c(CH₃COO ^一)＝9 : 5

C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c(HClO)增大

D．向浓度均为1×10^-3mol/L的KC1和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol/L的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

Answer

C

【解析】

试题分析：A、醋酸的酸性强于碳酸，醋酸根的水解程度小于碳酸根，则醋酸根的浓度小于碳酸根，A错误；B、若c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5，则pH＝pKa+lg＝4.8+lg5/9≠5，B错误；C、少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，只有盐酸和碳酸氢钠反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，因此次氯酸浓度增大，C正确；D、混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)＝1.8×10-10÷0.001＝1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)＝mol/L＝4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，D错误；答案选C。

考点：考查弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡。