1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是
A．N2 和 CO B．CO2 和 N2O C．O3 和 CO2 D．CO32- 和 NO3-
仅用下图装置可完成
A．浓硫酸和铜制SO2
B．用Cu与浓HNO3反应制NO2
C．用 NH4CI 与 Ca(OH)反应制 NH3
D．用锌粒与稀H2SO4反应制H2
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2+ +2OH- +SO2＝CaSO3 ↓+ H2O
B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O
C．用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
D．将 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ +3H2O
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA
B．常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1NA
C．标准状况下，6.72 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NA
D．50 mL 98%浓硫酸（密度为1.84 g•cm-3)与足量铜共热，转移的电子数为 0.92NA
下列说法不正确的是
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1，冰中氢键键能为20 kJ • mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数
。若加水稀释，则CH3COOH
CH3C00-+H+向右移动，a增大， Ka不变
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kjJ• mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（1） △H=-890.3 kJ • mol-1
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
下列说法正确的是
A．可使用溴水鉴别植物油和汽油
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应
C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅
D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火
