能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2+ +2OH- +SO2=CaSO3 ↓+ H2O
B.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2 ↑+8H2O
C.用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
D.将 Fe2O3 加入到 HI 溶液中:Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ +3H2O
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA
B.常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1NA
C.标准状况下,6.72 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NA
D.50 mL 98%浓硫酸(密度为1.84 g•cm-3)与足量铜共热,转移的电子数为 0.92NA
下列说法不正确的是
A.已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1,冰中氢键键能为20 kJ • mol-1,假设1 mol 冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15 %的氢键
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a, 电离常数。若加水稀释,则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动,a增大, Ka不变
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kjJ• mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3 kJ • mol-1
D.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:
下列说法正确的是
A.可使用溴水鉴别植物油和汽油
B.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以消除温室效应
C.“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅
D.实验室金属钠失火时,可使用泡沫灭火器灭火
(1)判断下列说法,正确的是 。
①某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水,说明该有机物中必定含有C、H、O3种元素
②煤的干馏是化学变化,石油分馏也是化学变化,煤的气化是物理变化
③淀粉、纤维素、油脂、蛋白质可以作为营养物质被人利用和吸收
④将蔗糖放入试管中,加水和稀硫酸震荡,水溶加热5分钟,取水3ml加入新制的Cu(OH)2,加热后没有看到砖红色物质出现,这是因为加热时间不够;
⑤油脂在碱性条件下水解反应成为皂化反应
⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反应制得的
⑦海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法历史最久,技术和工艺成熟且成本低。
(2)碳原子数四到十的烷烃中其一氯化物只有一种的是 (写结构简式)
(3)苯环上发生溴化所用的试剂和条件 ,该反应的反应类型为 。
(4)两气体a、b分别为0.6mol与0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应2a+bmc+d,经5min后达到平衡,此时c为0.2mol.又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,求
①m的值为 ②b的转化率为 ③a的平均反应速率为 ④写出计算过程 ;
氢氧燃料电池是燃料H2和O2起反应将化学能转变为电能的装置。
(1)①若电解质是KOH溶液,负极的电极反应式为 ;反应进行后,溶液的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若改用稀硫酸溶液做导电物质,正极的电极反应式为 ;反应进行后,溶液pH将 ;(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(3)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+设计成原电池装置,则负极材料为 ;,正极材料为 ;,电解质溶液为_______。
(4)若电解质溶液为浓硫酸溶液,电极材料为Al、Cu,负极上发生的电极反式为 。