下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
用下图所示装置检验生成气体时，不能达到目的的是
选项 | 生成的气体 | 试剂X | 试剂Y |
A | 电石与水反应制取的乙炔 | CuSO4溶液 | 溴水 |
B | 木炭与浓H2SO4加热得到的二氧化碳 | 饱和NaHCO3溶液 | 澄清石灰水 |
C | CH3CH2Br与NaOH醇溶液共热得到的乙烯 | 水 | KMnO4 酸性溶液 |
D | C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯 | NaOH溶液 | 溴水 |
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n 均为正整数）
A．离子半径:Rn+ >Zm-
B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低
C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L
D．若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应
1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是
A．N2 和 CO B．CO2 和 N2O C．O3 和 CO2 D．CO32- 和 NO3-
仅用下图装置可完成
A．浓硫酸和铜制SO2
B．用Cu与浓HNO3反应制NO2
C．用 NH4CI 与 Ca(OH)反应制 NH3
D．用锌粒与稀H2SO4反应制H2
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2+ +2OH- +SO2＝CaSO3 ↓+ H2O
B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O
C．用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
D．将 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ +3H2O
