—定条件下,合成氨反应为:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是
A.升高温度,该反应的平衡常数增大
B.由图2信息,10 min内该反应的平均速率(H2)=0.09 mol • L-1 • min-1
C.由图2信息,从11 min起其它条件不变,压缩容器的体积,则n(N2)的变化曲线为d
D.图3中温度T1<T2,a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点。
常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如右图所示,则下列叙述正确的是
A.b、c两点溶液的导电能力相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C.c 点溶液中 c(H+ )=c(OH-)+c(CH3COOH)
D.用等浓度的盐酸分别与等体积的b)处溶液恰好完全反应,消耗盐酸体积 Vb=Vc
中学化学二氧化锰常作催化剂和氧化剂,在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是
A.3%H2O2溶液 B.0.1mol•L-1 NaOH 溶液
C.0.1 mol/LKClO3 溶液 D.0.1 mol/L盐酸
一定条件下合成乙烯6H2(g) + 2CO2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是
A.生成乙烯的速率: >
B.平衡常数<
C.催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
D.若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,则图中M点时,CO2的体积分数约为15.4%
2015年10月,屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖,理由是她发现了青蒿素,这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是
A.青蒿素分子式为C15H24O5
B.反应②原子利用率为100%
C.该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应
D.1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应,最多消耗1 mol氢氧化钠
下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
KSp 或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10 -5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10一7 Ka =5.6×10-11 |
A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系有:
c(Na+ )>c(CO32- )>c(CH3COO一)>c(OH-)>c(H+)
B.向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时 c(CH3COO) : c(CH3COO 一)=9 : 5
C.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中,c(HClO)增大
D.向浓度均为1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀