Question

—定条件下，合成氨反应为:N₂(g)十3H₂(g)2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时 间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数增大

B．由图2信息，10 min内该反应的平均速率(H₂)=0.09 mol • L^-1 • min^-1

C．由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N₂)的变化曲线为d

D．图3中温度T₁＜T₂，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点。

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由图1知，氮气和氢气的能量大于氨气的能量，所以由氮气和氢气生成氨气是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，该反应的平衡常数减小，A错误；B、v（N2）＝＝0.015mol•L-1•min-1，v（H2）＝3v（N2）＝0.045mol•L-1•min-1，B错误；C、当缩小容器的体积，气体的压强增大，导致平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，氮气的物质的量减少，所以曲线d符合，C正确；D、相同温度下，一定量氮气时，氢气的浓度越大，平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大，所以图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，D错误；答案选C。

【考点定位】本题主要是考查了外界条件对化学平衡的影响

【名师点晴】该题的难点是图像分析，关于可逆反应图像问题的分析与判断需要注意以下解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。