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氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有 A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化 C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D．CHCl3分子的空间构型为平面四边形
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下列实验事实解释不合理的是 A．乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力 B．单质碘易溶于CCl4而微溶于水，是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性分子 C．NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对 D．水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键
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下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl
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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 C．第一电离能可能Y小于X D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
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在以下的分子或离子的立体构型不是三角锥形的是 A．NF3 B．CH C．SO3 D．H3O＋
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在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1； 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3； 2S(g)===S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
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下列说法可以证明H2(g)＋I2(g) ①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI ②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，各物质浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 A．①②③④ B．②⑥⑨⑩ C．②⑥⑨ D．③⑤⑥⑦⑧
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下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) B．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) C．0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)
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下列表述正确的是 A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－) B．中和等体积、等pH的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 C．物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3、KNO3、NH4Cl pH依次减小 D.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
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下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO C．中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－
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