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以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱 B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2 C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高
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氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( ) A．是离子化合物，含有离子键和共价键 B．电子式是 C．与水反应时，是还原剂 D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
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核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是 A．核反应发电实现了化学能到电能的转化 B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素 C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族 D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期
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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性H2O > H2S B．还原性 Ⅰ— > Br— > Cl— C．金属性 K > Na D．酸性 HCI> HF
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假设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA C．7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA D．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5NA
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小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．2.0 g D218O中含有的质子数为NA B．标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NA C．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NA D．1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 NA
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下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是 A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存 B．常温下， C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq) D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓
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科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是 A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板 C．空气净化器中用活性炭层净化空气 D．用热的纯碱溶液去除油污
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下列有关实验的描述不正确的是 A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同 B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气 C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的 D．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
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