现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X在元素周期表中的位置为         ，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是        。

（2）元素Y的原子结构示意图为        ，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法                                      。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是    (用元素符号表示)

下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：       (填具体元素符号，下同)。

（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：__________________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                   。

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是________________________。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________，

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是______________________。

按要求完成下列填空。

（1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，烷烃A的分子式：______________；结构简式             。

（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：________。

（3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式： ___________。

（4）分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：__________。

3.2g铜与过量硝酸(8 mol·L－1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H＋，则此时溶液中所含NO的物质的量为(  )

A．(0.2＋a)mol    B．(0.1＋a)mol    C．(0.05＋a)mol    D．a mol

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

下列说法正确的是(  )

A．X与M形成的化合物中含有离子键

B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q

C．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强

D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料

下列叙述正确的是(  )

A．离子化合物中一定含有金属元素

B．金属元素不可能存在于阴离子中

C．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

D．由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断(  )

A．R一定是第4周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R

下列说法正确的是(  )

A．卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定

B．卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高

C．卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅

D．卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强

下列有关叙述中正确的是(   )

A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B．元素周期律的实质是元素原子核外电子排步周期性变化的必然结果[

C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

D．某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28