在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是

A．“彩雾”是一种混合物

B．上述过程中有物理变化

C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化

D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同

硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄的燃烧热。下列说法正确的是

A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：

B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：

C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率

D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中

某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：

下列说法正确的是

A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：

C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因

D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-

（3）针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g/mol，化学式是_______。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe(OH)2，该电池放电反应的化学方程式是__________。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。

a．大理石粉    b．石灰乳    c．纯碱溶液    d．氨水

（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________(用代数式表示)

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A和C同主族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是__________(填元素符号)；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)；

（3）D在周期表的位置为__________

（4）A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应，产物的化学式为__________，该化合物溶于水，显__________性(填“酸”、“碱”、“中”)原因是__________(用离子方程式表示)；

（5）D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物，其化学式为__________。

甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列问题：

（1）写出CO2的结构式__________。

（2）由上述数据计算出△H3=kJ.mol-1

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T1、T2对反应的影响，下列正确的是__________(填序号)

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO2，说明反应达到平衡

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；该温度条件下，反应平衡常数为__________(计算出结果)

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为__________。

有机物A有以下一系列反应，可以转化为F，

已知F的分子式为C2H2O2，B的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为3:2。回答下列问题：

（1）B→C的反应类型是__________反应，E的官能团名称是__________。

（2）A的结构简式为_______，D的系统命名为__________。

（3）写出化学方程式

①D→E_______②F与银氨溶液反应：_______。

（4）上述流程中，如果不考虑后续反应，A生成的B还有__________种(不考虑立体异构)

（1）实验室用电石和水反应制取乙炔

①反应的化学方程式为__________。

②下图是反应装置，其中正确的是__________。

③为了减缓反应速率，通常用__________代替水，该反应是__________反应(“放热”或者“吸热”)

④该反应产生的气体，含有杂质H2S，可用硫酸铜溶液吸收，反应的离子方程式为__________。

（2）实验室通常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯

①混合浓硫酸和乙醇的操作方法是__________。

②该实验中制取装置所用的玻璃仪器有酒精灯、导管、__________和__________；

③反应生成的乙烯中，含有多种CO2、CO2、水等多种杂质，写出浓硫酸直接将乙醇氧化生成CO2的化学方程式__________。

一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应方程式中的x＝1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4