| 1. 难度：中等 | |
|
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．乙醇可作消毒剂 C．氢氧化铝可作胃酸中和剂 D．二氧化碳可作钠着火的灭火剂
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列不是用来确定有机物结构或官能团的是 A．红外光谱 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．银镜反应
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
分子式为C5H10O并能与新制的Cu(OH)2浊液反应的有机物有(不含立体异构) A．3种 B．4种 C．6种 D．8种
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
某有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它的分子式可能为 A．C4H10O B．C4H4O2 C．C3H6O2 D．C4H8O2
|
|
| 5. 难度：困难 | |
|
某有机化合物的结构简式如右图，对该有机化合物说法错误的是
A．是苯酚的同系物 B．可发生加成、氧化、取代等反应 C．所有原子可能共平面 D．分子式为C14H12O3
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 A．己烷和苯 B．乙烯和乙炔 C．乙醇和乙醛 D．甲苯和苯
|
|
| 7. 难度：困难 | |
|
室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是 A．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾 B．0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水 C．0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水 D．pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水
|
|
| 8. 难度：困难 | |
|
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B．1mol-OH和1molOH－所含电子数均为9NA C．密闭容器中1molNO与1molO2充分反应，产物的原子数为4NA D．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下某溶液中的c(H+)为10-7mol.L-1，则该溶液 A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．无法判断
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
下列指定的比值为2:1的是 A．0.2mol/L和0.1mol/L的氨水中c(OH－)之比 B．H2S溶液中c(H+)与c(S2-)之比 C．Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)之比 D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数之比
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
烯烃在一定条件下发生氧化反应时碳碳双键发生断裂: A． B． C． D．
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
下列除去少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法都正确的是 A．乙烷(乙烯):催化剂和H2，加热 B．苯(苯酚):氢氧化钠溶液，分液 C．CO2(SO2):饱和碳酸钠溶液，洗气 D．溴苯(溴):苯和铁粉，过滤
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B．CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32- C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+
|
|
| 14. 难度：困难 | |
|
蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B．充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH- C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 D．蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
右图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
|
|
| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
|
用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
|
||||||||||||||||||||||
| 17. 难度：简单 | |
|
Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
|
|
| 18. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||
|
利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
|
|||||||||||||||||||||||||||
| 19. 难度：困难 | |
|
常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+) B．0.1mol/L①醋酸②氯化铵③硫酸溶液中，水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②>①>③ C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):③>②>①
|
|
| 20. 难度：困难 | |
|
一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)
A．反应方程式中的x＝1 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
|
|
| 21. 难度：困难 | |
|
（1）实验室用电石和水反应制取乙炔 ①反应的化学方程式为__________。 ②下图是反应装置，其中正确的是__________。
③为了减缓反应速率，通常用__________代替水，该反应是__________反应(“放热”或者“吸热”) ④该反应产生的气体，含有杂质H2S，可用硫酸铜溶液吸收，反应的离子方程式为__________。 （2）实验室通常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯 ①混合浓硫酸和乙醇的操作方法是__________。 ②该实验中制取装置所用的玻璃仪器有酒精灯、导管、__________和__________； ③反应生成的乙烯中，含有多种CO2、CO2、水等多种杂质，写出浓硫酸直接将乙醇氧化生成CO2的化学方程式__________。
|
|
| 22. 难度：困难 | |
|
有机物A有以下一系列反应，可以转化为F，
已知F的分子式为C2H2O2，B的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为3:2。回答下列问题： （1）B→C的反应类型是__________反应，E的官能团名称是__________。 （2）A的结构简式为_______，D的系统命名为__________。 （3）写出化学方程式 ①D→E_______②F与银氨溶液反应：_______。 （4）上述流程中，如果不考虑后续反应，A生成的B还有__________种(不考虑立体异构)
|
|
| 23. 难度：困难 | |
|
甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g) 回答下列问题： （1）写出CO2的结构式__________。 （2）由上述数据计算出△H3=kJ.mol-1 （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T1、T2对反应的影响，下列正确的是__________(填序号)
①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min) ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO2，说明反应达到平衡 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大 （4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；该温度条件下，反应平衡常数为__________(计算出结果) （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为__________。
|
|
| 24. 难度：困难 | |
|
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A和C同主族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是__________(填元素符号)； （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)； （3）D在周期表的位置为__________ （4）A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应，产物的化学式为__________，该化合物溶于水，显__________性(填“酸”、“碱”、“中”)原因是__________(用离子方程式表示)； （5）D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物，其化学式为__________。
|
|
| 25. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||||||
|
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI- （3）针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g/mol，化学式是_______。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe(OH)2，该电池放电反应的化学方程式是__________。 （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．氨水 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________(用代数式表示)
|
||||||||||||||||||||||||||
