Question

常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．浓度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中，c(Na⁺)>c(CO₃^2－)=c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．0.1mol/L①醋酸②氯化铵③硫酸溶液中，水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②>①>③

C．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中C(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)

D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na⁺):③>②>①

Answer

B

【解析】

试题分析：A．浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，碳酸根离子的水解抑制碳酸氢根离子的水解，c(HCO3－)>c(CO32－)，错误；B．0.1mol/L①醋酸②氯化铵③硫酸溶液中，硫酸电离出的氢离子浓度大于醋酸，对水的电离的抑制程度大，氯化铵水解促进水的电离，水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②>①>③，正确；C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，错误；D．酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸，酸性越强，对应的阴离子的水解程度越小，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):③>②>①，正确；故选C。

【考点定位】考查电解质溶液中离子浓度大小比较。

【名师点睛】酸、碱、盐都是电解质，酸电离产生氢离子、碱电离产生氢氧根离子，它们对水的电离平衡都起抑制作用，等浓度的氢离子或氢氧根离子对水电离平衡的抑制作用相同。酸或碱电离产生的离子浓度越大，对水的抑制作用就越强。若盐电离氢离子或氢氧根离子，对水的电离平衡起抑制作用，与酸或碱的作用相同；若电离产生的离子或消耗水电离产生的氢离子或氢氧根离子产生弱酸或弱碱，就会使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，盐电离产生的水解的离子浓度越大，水解的离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强。若盐电离产生的阳离子、阴离子都发生水解作用，水解产生的氢离子、氢氧根离子发生中和反应，使水的电离程度比单独只有阳离子、阴离子发生水解作用的水的电离程度大。溶液的酸碱性根据水解相对程度判断。谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。