Question

（1）实验室用电石和水反应制取乙炔

①反应的化学方程式为__________。

②下图是反应装置，其中正确的是__________。

③为了减缓反应速率，通常用__________代替水，该反应是__________反应(“放热”或者“吸热”)

④该反应产生的气体，含有杂质H₂S，可用硫酸铜溶液吸收，反应的离子方程式为__________。

（2）实验室通常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯

①混合浓硫酸和乙醇的操作方法是__________。

②该实验中制取装置所用的玻璃仪器有酒精灯、导管、__________和__________；

③反应生成的乙烯中，含有多种CO₂、CO₂、水等多种杂质，写出浓硫酸直接将乙醇氧化生成CO₂的化学方程式__________。

Answer

（1）①CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；②C；③饱和NaCl溶液；放热；④H2S+Cu2＋==CuS↓＋2H＋

（2）①将浓硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中，边加边搅拌；②温度计；烧瓶；③C2H5OH+6H2SO4(浓)→2CO2↑+6CO2↑+9H2O

【解析】

试题分析：（1）①实验室用电石和水反应制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

②电石和水反应制取乙炔是一个放热反应，不能用启普发生器，反应无需加热，为了便于控制加入水的速度，应该选用分液漏斗滴加，故选C。

③为了减缓反应速率，通常用饱和NaCl溶液代替水，该反应是放热反应，故答案为：饱和NaCl溶液；放热；

④该反应产生的气体，含有杂质H2S，可用硫酸铜溶液吸收，反应的离子方程式为H2S+Cu2＋==CuS↓＋2H＋，故答案为：H2S+Cu2＋==CuS↓＋2H＋；

（2）①实验室通常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯，混合浓硫酸和乙醇的操作方法是将浓硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中，边加边搅拌，故答案为：将浓硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中，边加边搅拌；

②该实验中制取装置所用的玻璃仪器有酒精灯、导管、温度计和烧瓶，故答案为：温度计；烧瓶；

③浓硫酸直接将乙醇氧化生成CO2的化学方程式为C2H5OH+6H2SO4(浓)→2CO2↑+6CO2↑+9H2O，故答案为：C2H5OH+6H2SO4(浓)→2CO2↑+6CO2↑+9H2O。

考点：考查了乙烯和乙炔的实验室制备的相关知识。