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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是Z...

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3FeCO3MgOCaO等,生产工艺流程图如下:

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1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____

2)完成氧化除铁步骤中反应的离子方程式:□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-

3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是FeOH,摩尔质量为89g/mol,化学式是_______。以AlNiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时针铁矿转化为Fe(OH)2,该电池放电反应的化学方程式是__________

4)根据下表数据,调节滤液2”pH时,理论上可选用的最大区间为______

沉淀化学式

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

开始沉淀的pH

104

64

沉淀完全的pH

124

80

开始溶解的pH

105

Ksp

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5)工业上从滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是______(选填序号)

a.大理石粉    b.石灰乳    c.纯碱溶液    d.氨水

6滤液4”之后的操作依次为_____________、过滤,洗涤,干燥。

7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________(用代数式表示)

 

(1)增大反应物接触面积(或增大反应速率或使反应更充分)。 (2)2Fe(OH)2+2ClO-+H2O=2Fe(OH)3+Cl- (3)FeO(OH)(或其它合理答案);3FeO(OH)+Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3Fe(OH)2 (4)8.0≤pH<10.4(或其它合理答案)(5)bd (6)蒸发(浓缩)、(冷却)结晶(或其它合理答案)(7)125m2/99m1(或其它合理答案) 【解析】 试题分析:(1)将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积,使得反应更加充分,故答案为:增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分; (2)流程中“氧化除铁”是加入漂白粉,方程式后面产物中又有氯离子,可知氧化剂是ClO-,观察方程式前后可以推出还要加入水分子,故答案为:2Fe(OH)2+ClO-+H2O═2Fe(OH)3+Cl-; (3)化学式量为89,组成元素是Fe、O、H,其中铁的相对原子量为56,扣掉56剩下33,化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子,所以可能的组成为FeO(OH),以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时针铁矿转化为Fe(OH)2,该电池放电反应的化学方程式是3FeO(OH)+Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3Fe(OH)2,故答案为:FeO(OH)(或其它合理答案);3FeO(OH)+Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3Fe(OH)2; (4)调节滤液2的PH要想生成Zn(OH)2沉淀而不生成Mg(OH)2,必须知道Mg(OH)2开始沉淀时的pH、Zn(OH)2开始沉淀时的pH,Mg(OH)2沉淀完全时的pH、Zn(OH)2沉淀完全时的pH,pH应介于8.0≤pH<10.4,故答案为:8.0≤pH<10.4; (5)从“滤液3”制取MgO过程中,应先生成Mg(OH)2,溶液碱性应较强,bd符合,而纯碱溶液水解呈碱性,碱性较弱,故答案为:bd; (6)“滤液4”之后的操作目的是得到纯净的固体,应将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥,故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶; (7)设碳酸锌的质量为m,利用关系式法计算: ZnCO3----Zn(OH)2 125 99 m m2 ZnCO3的质量为,ZnCO3的质量分数为,故答案为:。 【考点定位】考查制备实验方案的设计 【名师点晴】本题是流行的化工工艺流程题,主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题.能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题(过程:情景体现--化学视角--分解解析--问题解决)。  
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五种短周期元素ABCDE的原子序数依次增大,其中只有C为金属元素。AC同主族,BD同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。ABDE均能形成共价型化合物。AB形成的化合物在水中呈碱性,CE形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:

1)五种元素中,原子半径最大的是__________,非金属性最强的是__________(填元素符号)

2)由ABDE所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是__________(用化学式表示)

3D在周期表的位置为__________

4AB形成的化合物与AE形成的化合物反应,产物的化学式为__________,该化合物溶于水,显__________()原因是__________(用离子方程式表示)

5DE可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物,其化学式为__________

 

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甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

①CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1

②CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

③CO2(g)+H2(g)满分5 manfen5.comCO(g)+H2O(g)△H3

回答下列问题:

(1)写出CO2的结构式__________

(2)由上述数据计算出△H3=kJ.mol-1

3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,温度T1T2对反应的影响,下列正确的是__________(填序号)

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温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

当生成1mol甲醇的同时,生成1molCO2,说明反应达到平衡

处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时n(H2)n(CH3OH)比值增大

4)在T1温度时,将2molCO26molH2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为50%则容器内的压强与起始压强之比为__________;该温度条件下,反应平衡常数为__________(计算出结果)

5)在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为硫酸性,负极的电极反应式为__________

 

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有机物A有以下一系列反应,可以转化为F

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已知F的分子式为C2H2O2B的分子结构分析,核磁共振氢谱图中有两个峰,而且峰的面积之比为3:2。回答下列问题:

1BC的反应类型是__________反应,E的官能团名称是__________

2A的结构简式为_______D的系统命名为__________

3)写出化学方程式

DE_______F与银氨溶液反应:_______

4)上述流程中,如果不考虑后续反应,A生成的B还有__________(不考虑立体异构)

 

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1实验室用电石和水反应制取乙炔

反应的化学方程式为__________

②下图是反应装置,其中正确的是__________

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③为了减缓反应速率,通常用__________代替水,该反应是__________反应(“放热”或者“吸热”)

④该反应产生的气体,含有杂质H2S,可用硫酸铜溶液吸收,反应的离子方程式为__________

2)实验室通常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯

①混合浓硫酸和乙醇的操作方法是__________

②该实验中制取装置所用的玻璃仪器有酒精灯、导管、____________________

③反应生成的乙烯中,含有多种CO2CO2、水等多种杂质,写出浓硫酸直接将乙醇氧化生成CO2的化学方程式__________

 

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一定温度下,将1molA1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)满分5 manfen5.comxC(g)+D(s)t1时达到平衡。在t2t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

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A.反应方程式中的x1

Bt2时刻改变的条件是使用催化剂

Ct3时刻改变的条件是移去少量物质D

Dt1t3间该反应的平衡常数均为4

 

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